足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

 

A

【解析】

試題分析：銅與硝酸反應產(chǎn)生的氣體與1.68L的氧氣、水完全反應有生成硝酸，所以可以認為是銅與氧氣反應，則銅的物質(zhì)的量是1.68L/22.4L/mol×2=0.15mol，所以加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.15mol×2=0.3mol,則消耗NaOH溶液的體積是0.3mol/5mol/L=0.06L=60mL，答案選A。

考點：考查溶液的計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都市2012級臨診考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．2 .24 L NH3溶干1 L水中得到OH-數(shù)約為0.1NA

B．l 4 g N2與CO的混合氣體含有的原于數(shù)目為NA

C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH- 的數(shù)目為0 .l NA

D．含l mol H2 SO4的濃硫酸與足量銅反應轉(zhuǎn)移的電子為NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：

 

反應物投入量

NH3的濃度

（mol·L）

反應的

能量變化

體系壓強

（Pa）

反應物

轉(zhuǎn)化率

甲

1mol N2、3mol H2

c1

放出a kJ

p1

α1

乙

2mol NH3

c2

吸收b kJ

p2

α2

 

下列說法正確的是（ ）

A．c1 = c2 B．a(chǎn) + b = 1 C．p1＞p2 D．α1 +α2＞1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為( )

A．196．64kJ B．196．64kJ／mol C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ

 

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科目：高中化學 來源：2015屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

【有機化學基礎】（14分）

香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省

略）：

（1）Ⅰ的分子式為_____________；Ⅰ與H2反應生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（2）反應②的反應類型是_____________，反應④的反應類型是_____________。

（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為

________ 。

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應和銀鏡反應。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為_______________（任寫一種）。

（5）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應①、②的兩步反應，最終生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

amolFeS與bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為( )

A． B．(a+3b)mol C． D．(cV－3a－9b)mol

 

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科目：高中化學 來源：2015屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是( )

A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用

B．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1:1

C．CaO2和水反應時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol

D．CaO2和CO2反應的化學方程式為:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z2－離子半徑大于W－離子半徑；Y是一種重要的半導體材料。下列說法中錯誤的是

A．元素X、M可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<W

C．Y元素在自然界中以化合物的形式存在

D．W元素的含氧酸都屬于強酸

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第四章檢測試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)需設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗氯氣的氧化性(不應將多余的氯氣排入空氣中)。

（1）試從下圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號)是：A接　　　　　，B接　　　　。 

（2）鐵棒接直流電源的　　　　極；碳棒上發(fā)生的電極反應為　　　　　　　　　　。 

（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　。 

（4）假定裝入的飽和食鹽水為50 mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當測得的氫氣為5．6 mL時，溶液的pH為　　　　。 

 

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