下列性質可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（　�。�
A、具有較高的熔點
B、熔融狀態(tài)能導電
C、水溶液能導電
D、常溫下能溶于水
考點：離子化合物的結構特征與性質
專題：化學鍵與晶體結構
分析：利用熔融狀態(tài)導電可知其構成微粒為離子，則含離子鍵，以此來解答．
解答： 解：A．共價化合物的熔點也很高，如二氧化硅，故A不選；
B．熔融狀態(tài)能導電，則為離子構成的化合物，一定含離子鍵，故B選；
C．共價化合物的水溶液也導電，如HCl，故C不選；
D．常溫下能溶于水不一定為離子化合物，可能為共價化合物如氨氣、HCl等，故D不選；
故選B．
點評：本題考查離子化合物的判斷，為高頻考點，把握離子化合物的構成微粒與導電性的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為下列各組氣體選擇合適的除雜試劑（括號內為雜質氣體）
（1）SO2（HCl）：
 

（2）Cl2（HCl）
 

（3）NO（NO2）
 

（4）CO2（SO2）
 

（5）HCl（Cl2）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（　�。�
A、將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大
B、鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取
C、做導電性實驗時鹽酸中的燈泡更亮
D、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應實現(xiàn)，對兩個反應的下列敘述中，錯誤的是（　�。�
①Si （s）+3HCl（g）
 300℃ 
.
 
  SiHCl3（g）+H2（g）△H=-381kJ/mol
②SiHCl3（g）+H2（g）
 950℃ 
.
 
  Si （s）+3HCl（g）
A、兩個反應都是置換反應
B、反應②是吸熱反應
C、兩個反應互為可逆反應
D、兩個反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氧化反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、木炭與O2反應生成CO
B、葡萄糖在人體內氧化分解
C、鋅粒與稀H2SO4反應制取H2
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標況下22.4LH2O中的分子數(shù)為NA
B、22.4LCl2所含分子數(shù)目為NA
C、23gNa變成Na+時失去的電子數(shù)目為NA
D、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、苯乙酸結構簡式：
B、Al3+的結構示意圖：
C、中子數(shù)為8的碳原子：12C
D、HClO的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含ClO-的數(shù)目為NA
B、78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、標準狀況下，2.24L Cl2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單的理解為：斷開1mol 化學鍵時所需吸收的能量（或形成1mol化學鍵所釋放的能量）．下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵C-HCl-ClC-ClH-Cl
鍵能/kJ?mol-1X243330432
已知：反應CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=
 
．

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