Question

如圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層上有5個電子，則下列說法中不正確的是（　�。�

A．d單質(zhì)可跟b的氫化物的水溶液反應(yīng)

B．原子半徑a＞b＞d

C．c的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定，且其還原性更弱

D．a(chǎn)的最高價氧化物的水化物比b的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)

Answer 1

分析：圖為周期表中短周期的一部分，d處于第二周期，a、b、c處于第三周期，a原子的最外層上有5個電子，則a為P元素，b為S元素，c為Cl元素，d為O元素．
A．氧氣有強(qiáng)氧化性，硫化氫有較強(qiáng)的還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．同周期主族元素自左而右，原子半徑減小；
C．非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．同周期主族元素自左而右，非金屬性增強(qiáng)；
D．非金屬越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，同周期主族元素自左而右，非金屬性增強(qiáng)．

解答：解：圖為周期表中短周期的一部分，d處于第二周期，a、b、c處于第三周期，a原子的最外層上有5個電子，則a為P元素，b為S元素，c為Cl元素，d為O元素．
A．d為O元素，b為S元素，氧氣與硫化氫的水溶液反應(yīng)2H₂S+O₂═2S↓+2H₂0，故A正確；
B．同周期主族元素自左而右，原子半徑減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑a＞b＞d，故B正確；
C．同周期主族元素自左而右，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性a＜c，非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以c的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的還原性越弱，則a的氫化物還原性較強(qiáng)，故C正確；
D．同周期主族元素自左而右，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性a＜b，非金屬越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以a的最高價氧化物的水化物比b的最高價氧化物的水化物酸性弱，故D錯誤．
故選：D．

點評：本題以元素周期表的結(jié)構(gòu)為載體，考查元素推斷、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)，難度不大，清楚周期表的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵．