Question

【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制1.0 mol·L－1Na2CO3溶液500 mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是( )

A. 稱取碳酸鈉晶體53.0 g

B. 定容時(shí)，俯視觀察刻度線

C. 移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗

D. 定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。

A、1.0 mol/L的碳酸鈉溶液500 mL需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是1.0mol/L×0.5L×286g/mol＝143g，稱取碳酸鈉晶體53.0 g會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，A錯(cuò)誤；

B、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，B正確；

C、未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會(huì)造成碳酸鈉損失，濃度偏低，C錯(cuò)誤；

D、定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，溶液體積增加，會(huì)造成所配溶液的濃度偏低，D錯(cuò)誤。

答案選B。