短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是(　　)
A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體
D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1
C
根據(jù)所給信息和原子的結構推斷出具體的元素，然后根據(jù)具體的元素及其化合物性質進行解答。
因為原子的最外層電子數(shù)不超過8個，且W、X為主族元素，故W、X的最外層電子數(shù)分別為4和3；結合Z的電子數(shù)比X多4且W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大可知，W為C元素，則X為Al元素，Z為Cl元素，Y為Si、P、S三種元素中的一種。A.若Y為Si元素，則電負性Cl>C>Si。B.因為C元素在第二周期，其余三種元素在第三周期，故原子半徑X>Y>Z>W。C.若Y為Si元素，SiCl4的空間構型為正四面體。D.CS2分子的結構式為S=C=S，一個分子中含有兩個σ鍵和兩個π鍵。
點撥：知識：元素推斷、元素電負性、原子半徑、分子空間結構、共價鍵類型。能力：考查考生邏輯推理能力以及分析解決問題的能力。試題難度：中等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對四種元素G、L、M、R進行如下實驗：
               金屬
實驗  　
G
L
M
R
和冷水反應
不反應
慢慢反應
未做實驗
未做實驗
和2 mol·L－1
鹽酸反應
溶解并放
出氣體
溶解并
放出氣體
不反應
不反應
和Rn＋的
水溶液反應
溶解并形
成沉淀
未做實驗
溶解并
形成沉淀
未做實驗
 
根據(jù)表中所給實驗結果，判斷這四種金屬活潑性由強到弱的順序正確的是（  ）
A．L、G、R、M         B．G、L、M、R
C．L、G、M、R        D．L、R、G、M

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知aAn＋， bB（n＋1）＋， cCn－， dD（n＋1）－是具有相同的電子層結構的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是（  ）
A．原子半徑：C>D>A>B
B．原子序數(shù)：b>a>c>d
C．離子半徑：Cn＋>D（n＋）－>An＋>B（n＋）＋
D．單質還原性：A>B>C>D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有和兩種粒子，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定都是由質子、中子、電子構成的
B．化學性質幾乎完全相同
C．質子數(shù)一定相等，質量數(shù)和中子數(shù)一定不相等
D．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（     ）
A．F、Cl、Br的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8
B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律
C．鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用
D．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質的遞變規(guī)律，砹易溶于水，難溶于CCl4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C是元素周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內質子數(shù)之和為31，則A、B、C分別是（     ）
A．Mg、Al、Si              B．Li、Be、Mg
C．N、O、S                   D．P、S、O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素周期表的說法中，錯誤的是（     ）
A．元素周期表是元素按原子序數(shù)從小到大排列而成的
B．元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C．四、五、六周期中都含有18種元素
D．元素周期表中有18列、16個族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)媒體報道，日本食品巨頭明治公司生產(chǎn)的“明治STEP”奶粉中檢測出含量超標的放射性元素銫(Cs)。銫較為穩(wěn)定的核素有Cs、Cs、Cs、Cs。下列判斷不正確的是(　　)
A．Cs、Cs、Cs、Cs互為同位素
B．Cs、Cs、Cs、Cs的核外電子排布相同
C．Cs、Cs、Cs、Cs的性質和用途相同
D．Cs、Cs、Cs、Cs的質量數(shù)和中子數(shù)均不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲＋乙=�。�，甲＋丙=戊＋己； 0.1 mol·L－1丁溶液的pH為13(25 ℃)。下列說法正確的是（  ）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置為第3周期第ⅣA族
C．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移1 mol電子
D．化合物甲中只有離子鍵

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