Question

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）

• A、向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe³⁺+2HI=2Fe²⁺+2H⁺+I₂
• B、向1mol/L 的AlCl₃ 溶液中加入過量的稀氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• C、向稀NH₄HCO₃ 溶液中滴加過量NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O
• D、向C₆H₅ONa溶液中通入適量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．碘化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子形式；
B．一水合氨為弱堿，與氫氧化鋁不反應(yīng)；
C．氫氧根離子少量，先與碳酸氫根離子反應(yīng)；
D．苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚．

解答： 解：A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液，離子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故A錯誤；
B．向1mol/L 的AlCl₃ 溶液中加入過量的稀氨水，離子方程式：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C．向稀NH₄HCO₃ 溶液中滴加過量NaOH溶液，離子方程式：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D．向C₆H₅ONa溶液中通入適量CO₂，離子方程式：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書寫應(yīng)該遵循客觀事實(shí)、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．