Question

【題目】（1）用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：光導纖維的主要成分是 ；目前應用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是 ；

（2）某氣態(tài)氧化物的化學式為XO2,在標準狀況下,1.92 g 該氧化物的體積為672 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為 _____。

（3）某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）白色沉淀甲是________。

（2）試寫出實驗過程中生成氣體B的離子方程式 _________________________。

（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是_______________________。

Answer 1

【答案】（1） SiO2（二氧化硅）；Si（晶體硅）；（2）64g/mol （3）BaSO4

NH4＋+OH－NH3↑+H2O （3） NH4＋、CO32－、SO42－

【解析】

試題分析：（1）光導纖維的主要成分是二氧化硅；目前應用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是晶體硅；

（2）標準狀況下672mL氣體的物質(zhì)的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，所以該氣態(tài)氧化物的摩爾質(zhì)量＝1.92g÷0.03mol＝64g/mol。

（3）無色溶液，判斷Fe3+不存在，加過量鹽酸生成氣體和溶液，判斷溶液中一定含CO32﹣，則一定不含有Ba2+、Al3+；氣體A為CO2；溶液I加入過量氫氧化鋇反應生成氣體B為氨氣，一定有銨根離子，白色沉淀甲是硫酸鋇，原溶液一定含有硫酸根。

①根據(jù)以上分析可知白色沉淀甲是硫酸鋇；

②銨鹽能與堿反應生成氨氣，則實驗過程中生成氣體B的離子方程式NH+4+OH﹣NH3↑+H2O；

③根據(jù)以上分析可知X溶液中一定存在的離子是NH4+、CO32﹣、SO42﹣，一定不存在的離子是Fe3+、Ba2+、Al3+，尚未確定是否存在的離子是K+。