9．化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe2+（aq），下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp
B．該反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
C．溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不變
D．達(dá)到平衡時c（Fe2+）=c（Cu2+）

分析 A．沉淀的轉(zhuǎn)化向溶度積更小的方向移動；
B．K=$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$；
C．加入少量Na2S固體后，CuS更難溶，Cu2+、S2-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀；
D．開始濃度未知，不能確定平衡濃度的關(guān)系．

解答 解：A．沉淀的轉(zhuǎn)化向溶度積更小的方向移動，可知FeS的Ksp大于CuS的Ksp，故A錯誤；
B．K=$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=$\frac{c（F{e}^{2+}）×c（{S}^{2-}）}{c（C{u}^{2+}）×c（{S}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$，故B正確；
C．加入少量Na2S固體后，CuS更難溶，先Cu2+、S2-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，則溶液中c（Cu2+）減小，故C錯誤；
D．開始濃度未知，不能確定平衡濃度的關(guān)系，則c（Fe2+）、c（Cu2+）平衡時不一定相等，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化，為高頻考點，把握沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)、K與Ksp的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溶度積小的先轉(zhuǎn)化為沉淀，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作均要用玻璃棒（①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體），其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　�。�
A．①②B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)按混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是（　　）
A．鹽酸、氫氧化鈉醋酸、干冰B．澄清的石灰水、銅、氨氣
C．石油、水、硫酸鋇D．海水、氯化鈉、氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子，在溶液中可以大量共存且為無色的是（　�。�
A．Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、NH4+、CO32-、OH-
C．Na+、Cl-、K+、OH-D．H+、K+、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol-1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1．請寫出水蒸氣通過紅熱的碳產(chǎn)生水煤氣的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1．一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是abce（填字母編號）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變   b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）   d．c（CO）=c（H2）     e．容器中混合氣體的密度不再改變
（2）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表中所示的三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/mi n
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.16mol•（L•min）-1．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b=2a，且a＞1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)過程中能量的變化．

①在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大的是cde（填字母編號）．
a．升高溫度   b．充入He（g）    c．將H2O（g）從體系中分離出來   d．再充入1mol CO2和3mol H2
e．將該密閉容器改為恒壓密閉容器
②容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2．t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是升高溫度．（任寫一點）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s），（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．則下列說法正確的是（　　）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等
B．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A和$\frac{n}{2}$molB，平衡不移動
C．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A和n mol B，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變
D．如圖表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，t1時刻可能是減小了A的濃度，增加了C的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol，則生成1molCO時放出的熱量為（0.5a-b-c）KJ；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2═COCl2+HCl+H2O；
（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線來示出）：

①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=0.234KJ/mol
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時c（COCl2）=0.03mol/L；
④比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應(yīng)速率的大小：v（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是相同溫度下，該反應(yīng)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水制得體積為1L的溶液．
（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個條件是溶液的密度（用文字說明）．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
A．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性
B．稀釋ClO2以防止爆炸
C．將NaClO3還原成ClO2
（3）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O，吸收塔的溫度不能超過20°C，其目的是防止H2O2受熱分解，有利于NaClO2•3H2O的析出．
（4）在PH值為11.5以上時NaClO2比較穩(wěn)定，測定該溶液PH值時需使用pH計．
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是b（選填序號）．
A．蒸餾      B．蒸發(fā)   C．灼燒    D．過濾    E．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．適量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為（　�。�
A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2

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同步練習(xí)冊答案