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檢驗溶液中的離子或物質,所用方法正確的是


  1. A.
    加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,證明一定有Cl-存在
  2. B.
    加入BaCl2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,證明一定有SO42-
  3. C.
    加入KSCN溶液和H2O2溶液,有血紅色生成,證明一定含有Fe3+
  4. D.
    加入KI淀粉溶液,變蘭色,說明可能有Cl2、Br2、I2
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物,其中A、B是氧化物.單質X、Y是生活中常見的金屬,相關物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物與產物已略去);

(1)若試劑1與試劑2不屬于同類物質,則X與試劑1反應的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2

(2)若試劑1和試劑2相同,且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A,則A的化學式是
Fe2O3
Fe2O3

①檢驗物質D的溶液中金屬離子的實驗操作是
取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+
取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+

②將物質C溶于水,其溶液呈
酸性
酸性
(填“酸性”、“中性”或“堿性”),原因用離子方程來表示為
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

(3)若E溶液隔絕空氣加熱、蒸干后,可得到該溶液的溶質,工業(yè)上用E、稀硫酸和NaNO2為原料來制備高效凈水劑Y(OH)SO4,反應中有NO生成,該反應的化學方程式是
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物,它們之間的關系如圖所示(部分產物略去).
(1)若A、B、D的焰色反應均為黃色,且E為一種酸性的溫室氣體.
①寫出A溶液→B溶液的離子方程式
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O

②下面關于化合物A、B、D的說法正確的是
AC
AC

A.等物質的量的D與A均勻混合加熱最后可得純凈物
B.用稀鹽酸和澄清石灰水及相應的儀器即可檢驗D溶液中是否含B
C.用A溶液即可鑒別CuSO4、FeCl2、Fe2(SO43、Al(NO33、KAlO2溶液
D.往28.6g B?10H2O晶體中緩慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L氣體E
(2)若A為一種金屬的鹽酸鹽RCl3,R與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應均產生氫氣.
①寫出R與氫氧化鈉溶液恰好反應得到的溶液中離子濃度的大小順序
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+

②寫出A溶液與D溶液反應的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

(3)若A與D相遇會產生白煙,則①實驗室制取A的化學方程式為
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
.②B中的化學鍵類型為
離子鍵和極性鍵(或共價鍵)
離子鍵和極性鍵(或共價鍵)
.③檢驗A的方法及結論為
用濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍則證明為氨氣
用濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍則證明為氨氣

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?東城區(qū)模擬)牙膏是由摩擦劑和一些可溶于水的物質組成.常用的摩擦劑主要有:CaCO3、Al(OH)3、SiO2?nH2O、Ca3(PO42.資料顯示:Ca3(PO42高溫不分解;Ca3(PO42和CaHPO4不溶于水;Ca(H2PO42溶于水;Ca3(PO42+4H+=3Ca2++2H2PO4-
(1)為測定某牙膏的酸堿性和摩擦劑的主要成分,甲同學設計并完成以下實驗:
①取一小段牙膏與一定量蒸餾水充分攪拌后過濾,用pH試紙測定濾液酸堿性的方法是
用干燥潔凈的玻璃棒蘸濾液,滴在pH試紙上,經與標準比色卡比較后
用干燥潔凈的玻璃棒蘸濾液,滴在pH試紙上,經與標準比色卡比較后
(填相應操作),讀出其pH接近8;
②若向①所得不溶物中加入適量稀鹽酸,得到澄清溶液,有氣體產生,則產生氣體的離子方程式是
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
;若向①所得不溶物中加入NaOH溶液,經測定,不溶物的質量不發(fā)生變化;
③、谥屑酉←}酸后所得溶液,加入過量NaOH溶液,觀察到最終有沉淀生成,生成該沉淀的離子方程式是
2H2PO4-+3Ca2++4OH-=Ca3(PO42+4H2O
2H2PO4-+3Ca2++4OH-=Ca3(PO42+4H2O
;根據上述實驗,摩擦劑中一定含有的物質是
CaCO3、Ca3(PO42
CaCO3、Ca3(PO42

(2)乙同學用如下裝置(已檢驗氣密性,夾持裝置略)通過測CO2的質量來計算牙膏不溶物中CaCO3的含量.

①滴加稀鹽酸之前的部分操作:…打開彈簧夾,通入N2一段時間;再將盛有堿石灰的干燥管連接在整套裝置上….按此順序進行操作的原因是
避免堿石灰吸收裝置中原有空氣中的CO2
避免堿石灰吸收裝置中原有空氣中的CO2
;
②用上述裝置重復幾次實驗,所測樣品中CaCO3的含量均偏高,若實驗過程中的操作沒有失誤,分析可能的原因是
干燥管中的堿石灰吸收空氣中的CO2或H2O
干燥管中的堿石灰吸收空氣中的CO2或H2O
NaHCO3溶液除HCl時產生了CO2
NaHCO3溶液除HCl時產生了CO2
;
③設計實驗不用其他任何試劑(儀器可任選),僅用牙膏不溶物樣品測定摩擦劑中CaCO3含量的方法是
稱量不溶物樣品在高溫下完全分解前后的質量
稱量不溶物樣品在高溫下完全分解前后的質量
(不必填具體操作).

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科目:高中化學 來源: 題型:

一位同學使用①冷開水  ②碘酒  ③熟石灰  ④淀粉  ⑤肥皂水  ⑥食醋  ⑦紅墨水 ⑧鋁合金罐  ⑨廢干電池(鋅筒中裝有碳粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊狀物)  ⑩食鹽純堿為實驗試劑,進行家庭小實驗:

(1)用給定的試劑,不能進行的實驗是(不考慮電解)          (填序號)。

a.制NaOH溶液

b.制備純凈氯氣,并實驗它的漂白作用

c.實驗硬水和肥皂的作用

d.制二氧化碳

e.制硬脂酸

f.進行淀粉水解實驗,并檢驗水解產物

(2)該同學為制備氨氣,先從廢干電池中制備氯化銨,為此,他準備把廢干電池中的糊狀物溶于水,過濾,除去不溶物,再蒸發(fā)、灼燒濾液,以制得干燥的氯化銨晶體。他的設想    (填“合理”或“不合理”),理由是                             

(3)該同學擬進行除去淀粉溶液中的食鹽的實驗。他把一個雞蛋泡在食醋里,待蛋殼溶去,在膜上打一小洞,倒出蛋清、蛋黃,洗凈蛋膜,再裝入食鹽的淀粉溶液扎好袋口。做好這些準備工作后,他即將進行的實驗操作名稱是       (填“萃取”“鹽析”“滲析”“過濾”或“分液”等)。要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽,實驗中必須        ,食醋溶去蛋殼時發(fā)生反應的離子方程式是                                                        。

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科目:高中化學 來源:2012屆山東省萊州一中高三第二次質量檢測化學試卷 題型:填空題

(15分)Ⅰ某化學過程的示意圖如圖所示。在裝置工作過程中,甲池的總反應式為:。

試回答下列問題:
(1)甲池溶液中的移向       (填“a”或“b”)電極,
乙池溶液中的移向    (填“ A”或“B”)電極;
(2)電極a上發(fā)生的電極反應式為                               
(3)乙池中發(fā)生反應的離子方程式為                               ;
(4)當電極A處得到0.71g產物時,甲池中理論上消耗       (標準狀況下)。如何檢驗A處的產物                                                         
Ⅱ某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究,F行高中化學教材對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述:“反應放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知, 熔點、沸點數據如下:

物質
Al



熔點/℃
660
2054
153
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
-
(1)      某同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是:該反應放出的熱量使鐵熔化,鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理         (填“合理”或“不合理”)
(2)      用一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑          ,反應的離子方程式為                            。
(3)      實驗室溶解該熔融物,下列試劑中最適宜的試劑是      
A.濃硫酸        B.稀硫酸       C.稀硝酸        D. 氫氧化鈉溶液

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同步練習冊答案