【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

A. 1 mol 乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4NA

B. 1 mol 甲烷完全燃燒轉移的電子數(shù)為8NA

C. 1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NA

D. 1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質子數(shù)為14NA

【答案】C

【解析】A、乙烯的結構簡式為CH2=CH2，1mol乙烯中含有碳氫鍵的物質的量為4mol，故A說法正確；B、甲烷燃燒生成CO2，甲烷中C的化合價為－4價，CO2中C的化合價為＋4價，因此1mol甲烷完全燃燒轉移電子物質的量為8mol，故B說法正確；C、乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中H＋物質的量小于0.1mol，故C說法錯誤；D、1molCO含有質子物質的量為(6＋8)mol=14mol，1molN2中含有質子物質的量為2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合氣體中含有質子物質的量為14mol，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y是周期表前20號元素 ，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M。下列說法不正確的是(　　)

A. 若X、Y處于同一周期，則化合物M可能是正四面體型分子晶體

B. 若X的單質常溫下是氣體，則Y的單質常溫下不可能是氣體

C. 若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M有四種

D. 若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為______________________________。

（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是___________。

（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質：

①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式_________________________________；

②SiO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式_________________________________；

③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質（寫出2條即可）___________________、____________________________________________________________。

（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)2, 則Ni與CO之間的鍵型為__________。

（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm2，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度__________(填字母）。

A．強 B．弱 C．相等 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述不正確的是（ ）

A. 人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3

B. 硅是制造太陽能電池的常用材料

C. 四氧敏化三鐵俗稱鐵紅．可用作油漆、紅色涂料

D. 分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懇濁液> Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是

A. 濃度均為0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質的量濃度之和: 前者大于后者

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 與 0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―現(xiàn)進行如下實驗：

①測知溶液顯強酸性；②取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；

③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程中均無沉淀生成；

④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；

⑤將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍。

請回答：(1)原溶液中肯定存在的離子是____________________

(2)不能確定是否存在的離子是____________________

Ⅱ.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式： NO3－+ 4H+＋3e-→NO↑+ 2H2O

其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式______________________________。

（2）反應中硝酸體現(xiàn)了________________、_______________性質。

（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的數(shù)目是_____________。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液加入鋁可以產生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是

A. Na+、Fe3+、SCN-、 Cl- B. K+、Cl-、Na+、SO42-

C. K+、Fe2+、Cl-、NO3- D. Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10ml。與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過堿石灰氣體體積又減少20ml（氣體體積均為同溫同壓下）�；旌蠠N的組成可能為（ ）

A. C2H4和C2H2 B. C2H6和C2H4

C. CH4和C3H4 D. C4H10和C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應與Na2O2＋SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A. 2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2

B. 2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2

C. Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2

D. 3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O

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