【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-

B.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH

C.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2-+2H+=H2S↑

D.過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2O

【答案】B

【解析】

A. 此反應(yīng)Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-，電荷不守恒，根據(jù)化學(xué)式FeBr2，氯氣過量，Fe2+、Br-應(yīng)該完全反應(yīng)，則符合題意的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+3Cl-，A錯誤；

B. 三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)，氨水為弱堿，生成的Fe(OH)3難溶于水，離子方程式Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH，B正確；

C. 硫化亞鐵難溶于水，與鹽酸反應(yīng)時離子方程式為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，C錯誤；

D. 過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)生成二價鐵，離子方程式為：3Fe+8H＋+2NO=3Fe2＋+2NO↑+4H2O，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（）

A.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B.用銅作電極電解食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C.向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O

D.向一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 有機物A可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B. 1mol有機物A能消耗2molNaOH

C. 有機物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 有機物A分子中所有碳原子可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鹽與鈷（Ⅲ）形成的一種配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制備流程如下：

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 （填元素符號）；配離子 1Co（NH3）5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 。

（3）與NO2－互為等電子體的單質(zhì)分子為 （寫化學(xué)式）。

（4）H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為 。

（5）亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，1molNDMA分子中含有鍵的數(shù)目為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

（1）浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 （填字母）。

A．將燒渣粉碎 B．降低硫酸的濃度 C．適當升高溫度

（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是 （填字母）。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

還原結(jié)束時，溶液中的主要陰離子有 。

（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學(xué)式為 ；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產(chǎn)品，進行的操作是 、 過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與Y相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W＞Z

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z

D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；

（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為___________，②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，其中較弱的是____ (用該氫化物的化學(xué)式表示)；

（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____（填化學(xué)式）；

（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_____。

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