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【題目】下列實驗操作中錯誤的是 （ ）

A. 蒸發(fā)操作時，當有大量晶體析出時停止加熱，用余熱使水蒸發(fā)。

B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

【答案】D

【解析】試題分析：A．蒸發(fā)操作時，當有大量晶體析出時停止加熱，用余熱使水蒸發(fā)，故A正確；B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 ，故B正確；C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．選擇萃取劑與密度無關，故D錯誤；答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3。其中在一定條件下能與SiO2反應的有(　　)

A. ①②⑥ B. ②③⑥ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在單質的晶體中，一定不存在的粒子是

A. 原子B. 分子C. 陽離子D. 陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應 3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)過程中的能量變化如下圖所示，回答下列問題。

（1）當反應達到平衡時，升高溫度，A 的轉化率______（填“增大”“減小”或 “不變”），原因是______；

（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？__________，若升高溫度反應速率增大， E1的變化是： E1_________。（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在一定條件下，將 2 mol A 和 2 mol B 混合于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+ 2D(g)。2 min末反應達到平衡狀態(tài)時，生成0.8 mol D，同時測得C的濃度為0.4 mol/L。則此時的平衡常數為________；如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的體積分數將______（填“增大”“減小”或“不 變”）；如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，起始時加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的體積分數與原平衡時完全相同，則還應加入______（填“A、B、C、D”）物質_______mol 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A. BF3B. H2OC. CO2D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1) S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

(2) 原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為________________；

(3) Se原子序數為______，其核外M層電子的排布式為______；

(4) H2Se的酸性比H2S__________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為______，SO32－離子的立體構型為______；

(5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，

K2為1.2×10－2，請根據結構與性質的關系解釋：

① H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________；

② H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因： ______；

（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。

① H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為_______________________。

② 與CNO－互為等電子體微粒的化學式為_________________（寫出一種即可）。

③ 氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式________________。

（7）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為［CrCln（H2O）6－n］x＋（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H），可發(fā)生離子交換反應：［CrCln（H2O）6－n］x＋＋xR－H―→Rx［CrCln（H2O）6－n］＋xH＋交換出來的H＋經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。

將含0.0015 mol［CrCln（H2O）6－n］x＋的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學式為___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 加熱MgCl2·6H2O可得到無水MgCl2

B. 溶液中c（H+）>c（OH—），該溶液一定顯酸性

C. 向水中加入加入鹽也可能會抑制水的電離

D. Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質是Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B.60g的SiO2晶體中，含有4mol共價鍵
C.NCl3和BCl3分子，都是三角錐形
D.SiH4的沸點高于CH4 ， 可推測PH3的沸點高于NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離方法不合理的是( )

A. 從石油中得到汽油，可用蒸餾的方法

B. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C. 只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結晶的方法提純

D. 除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量鐵屑過濾的方法

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