8．通常人們把拆開(kāi) 1mol 某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化 學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能．
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng) CH4+4F2=CF4+4HF 每消耗 1mol CH4的熱效應(yīng)（　　）
A．放熱 1940 kJB．吸熱 1940 kJC．放熱 485 kJD．吸熱 485 kJ

分析 熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物中所有舊鍵斷裂吸收的能量-形成新的化學(xué)鍵放出的熱量，據(jù)此結(jié)合表中數(shù)據(jù)計(jì)算．

解答 解：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反應(yīng)熱△H=斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的熱量=414KJ/mol×4+155KJ/mol×4-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1940kJ•mol-1，所以每消耗 1mol CH4放熱1940 kJ，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變的計(jì)算，為該考高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意反應(yīng)反應(yīng)熱能與反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．如圖所示，在石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色固體物質(zhì)生成，B電極有黃綠色氣體生成，能使淀粉碘化鉀試液變藍(lán)．當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極、洗滌、干燥、稱(chēng)量，電極增重1.6g．回答下列問(wèn)題．
（1）與A電極相連的是電源的負(fù)極．
（2）A電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Cu2++4e-=2Cu，B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，總反應(yīng)方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
（3）電解結(jié)束后，B電極上共失去電子0.05NA個(gè)．電解液的pH=1．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變，阿伏加德羅常數(shù)為NA）
（4）保持電解液不變，將A、B電極分別改用鐵、銅電極．通直流電一段時(shí)間，兩電極上觀察到的現(xiàn)象分別是：A電極產(chǎn)生紅色物質(zhì)；B電極電極質(zhì)量減輕．電極B上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為Cu-2e-=Cu2+．電解過(guò)程中，溶液的pH將不變（選填“增大”、“減小”或“保持不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．生活處處有化學(xué)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．油脂物質(zhì)分類(lèi)屬于酯類(lèi)
B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類(lèi)
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為     可發(fā)生反應(yīng)類(lèi)型的組合是（　�。�
①取代  ②加成  ③消去  ④水解  ⑤酯化  ⑥中和  ⑦氧化  ⑧加聚．
A．只有①②③⑤⑥⑦B．只有②③④⑥⑧C．只有①②③⑤⑥D．只有③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）鐵在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5；Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）═Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型為金屬鍵．
（3）寫(xiě)出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填化學(xué)式）．CN-中碳原子雜化軌道類(lèi)型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能最大的為N（用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1 L l mol•L-1 Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣中含有的原子數(shù)為2NA
C．100 g 98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NA
D．4.6 g組成為C2H6O的有機(jī)物，C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氫氧化鈉固體B．濃鹽酸C．銅D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．氧化亞銅（Cu2O）在酸性條件下不穩(wěn)定，生成Cu和Cu2+，試寫(xiě)出Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
將10g Cu 和Cu2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)后，過(guò)濾得到9.5g固體，則原混合物中含Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋罕疽遥炯?/td>
B．t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲
D．若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

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