【題目】如圖A~J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液,其中B、D、G是單質(zhì),B是地殼中含量最高的金屬元素,G是氣體,J是磁性材料,常溫下H為無(wú)色液體。
根據(jù)圖示回答問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式: C ,E ,I ,J 。
(2)反應(yīng)①的離子方程式是_____________________;反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________;
(3)F與I反應(yīng)的離子方程式是__________________;
(4)向一定體積的稀硫酸中加入少量的J固體,反應(yīng)后的溶液與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_______________。
【答案】(1)NaOH;Al2O3;AlCl3 ;Fe3O4;
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
(4)2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++H2O+Cl-
【解析】
試題分析:B是地殼中含量最高的金屬元素,則B為Al,H與D在高溫下得到G、J,G是氣體,J是磁性材料,常溫下H為無(wú)色液體,該轉(zhuǎn)化為Fe+H2OFe3O4+H2,故D為Fe,H為H2O,J為Fe3O4,G為H2,故A與B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng),則A為Fe2O3,E為Al2O3;由反應(yīng)①Al+C→F+H2,C為酸或堿,F為鋁鹽或偏鋁酸鹽,由F與I相互可知,F為NaAlO2,I為AlCl3,故C為NaOH。
(1)由上述分析可知,C為NaOH,E為Al2O3,I為AlCl3,J為Fe3O4,故答案為:NaOH;Al2O3;AlCl3 ;Fe3O4;
(2)反應(yīng)①是鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應(yīng)離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:3Fe+4H2OFe3O4+4H2, 2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;3Fe+4H2OFe3O4+4H2;
(3)F與I反應(yīng)的離子方程式是為,故答案為:Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓;
(4)J為Fe3O4與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鐵,硫酸亞鐵與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++H2O+Cl-,故答案為:2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++H2O+Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是( )
A.濃硝酸和硝酸銀用棕色試劑瓶保存
B.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
C.亞硫酸鹽和硫酸亞鐵固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)
D.H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。
(2)硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。
(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體,其中原子與原子之間以 相結(jié)合,其晶胞中共有8個(gè)原子,其中在面心位置貢獻(xiàn) 個(gè)原子。
(4)單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):
化學(xué)鍵 | C—C | C—H | C—O | Si—Si | Si—H | Si—O |
鍵能/(kJmol-1 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是 。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 。
(6)在硅酸鹽中,SiO4- 4四面體(如下圖(a))通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為 ,Si與O的原子數(shù)之比為 ,化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列做法存在安全隱患或?qū)е聦?shí)驗(yàn)失敗的是
A. 將1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體
B. 氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中,先通氫氣后加熱氧化銅
C. 將FeCl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備FeCl3濃溶液中
D. 用燒瓶加熱液體時(shí)投入碎瓷片以防暴沸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物CxHmOn完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍,則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能的是 ( )
A.m︰n=2︰1 B.m=2x+2 C.x︰m︰n=1︰2︰1 D.m>2x+2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )
A.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+H2O(g) ΔH=+267 kJ·mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-133.5 kJ·mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ·mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將淀粉與KCl的混合液裝在半透膜中,浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中,過(guò)一段時(shí)間后,取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能證明半透膜有破損的是
A.加入碘水不變色 B.加入AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀
C.加入AgNO3 溶液不產(chǎn)生白色沉淀 D.加入碘水變藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。當(dāng)加入1 種淡黃色固體并加熱時(shí),有刺激性氣體放出和白色沉淀生成,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。
(1)淡黃色固體是__________________________。
(2)可知溶液中一定沒(méi)有的離子是 ,理由是 。
(3)請(qǐng)解釋為什么在投入8mol淡黃色固體后,產(chǎn)生氣體的量在減少 。
(4)寫(xiě)出淡黃色固體加入的量為8mol到10mol之間發(fā)生的所有離子方程式 。
(5)所含離子的物質(zhì)的量之比為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
(1)H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。反應(yīng)方程式為:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)
①羰基硫的電子式為_________其含有的共價(jià)鍵類(lèi)型是________共價(jià)鍵。
②下列能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_____________。
a.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3 > Na2SO4
b.酸性:H2SO3 > H2CO3
c.S與H2的化合比C與H2的化合更容易
(2)H2S具有還原性,在酸性條件下,能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(3)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時(shí),在0.10mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=____________時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
(4)H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收,將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):
S2--2e-=S↓ (n-1)S+S2-Sn2-
①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:______________________。
②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序:________________________。
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