10．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氫氧化鎂溶解于鹽酸：OH?+H+═H2O
C．金屬鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+

分析 A．Cu與稀硫酸不反應(yīng)；
B．氫氧化鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
D．反應(yīng)生成硝酸銅和Ag．

解答 解：A．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，則不能寫(xiě)離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鎂溶解于鹽酸的離子反應(yīng)為Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鐵跟稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．碘熔化破壞了共價(jià)鍵
B．從石墨剝離得石墨烯（如右圖）需克服范德華力
C．含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)
D．HF的分子間作用力大于HCl，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．實(shí)驗(yàn)室中用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，已知反應(yīng)原理如圖1：
苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃；苯甲酸的熔點(diǎn)121.7℃，沸點(diǎn)249℃，溶解度0.34g（常溫）；乙醚的沸點(diǎn)34.8℃，難溶于水．制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如圖2：

（1）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應(yīng)選用的儀器是A（填序號(hào)）．
A．帶膠塞的錐形瓶          B．燒杯         C．容量瓶
（2）操作I的名稱(chēng)是萃取、分液．
（3）操作II的名稱(chēng)是蒸餾，產(chǎn)品甲的成分是苯甲醇．
（4）操作III的名稱(chēng)是過(guò)濾，產(chǎn)品乙是苯甲酸．
（5）在使用圖3所示的儀器的操作中，溫度計(jì)水銀球x的放置位置為b（填圖標(biāo)a、b、c、d）．控制蒸氣的溫度為34.8℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域．工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4•7H2O的一種流程如下：

（1）步驟Ⅰ包括酸浸和過(guò)濾兩個(gè)操作．
①酸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是升高溫度，使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率．
②過(guò)濾時(shí)為防堵塞，過(guò)濾裝置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（2）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
（3）步驟Ⅲ所得濾渣Z的主要成分是Cu（Zn）．
（4）取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示．
①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進(jìn)行，其原因是降低烘干的溫度，防止ZnSO4•7H2O分解．
②在圖中C點(diǎn)，680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為d（填字母序號(hào)）．
a．ZnO     b．ZnSO4    c．ZnSO4•H2O
d．Zn3O（SO4）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在密閉容器中，將0.020mol•L-1CO和0.020mol•L-1H2O（g）混合加熱到773K時(shí)，達(dá)到下列平衡CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知該反應(yīng)的KC=9，求CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于溶液中微粒的濃度說(shuō)法正確的是（　�。�
A．O.1 mol•L-1 的 NaHSO3 溶液（pH＜7）中：c（H+）+c（H2SO3）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
B．0.1mol．L-1的（NH4）2S04，溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
C．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol•L-1丨的Na2CO3與HCl溶液等體積混合＜忽略體積變化）：
$\frac{1}{2}$c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）=0.1 mol．L-1
D．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol•L-1的NH4Cl、氨水混合溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和1molB，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%，其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（　　）
A．3molCB．1molA，1molB，1molHe
C．2molA，1molCD．2.5molA，0.5molB，1.5molC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)的少量雜質(zhì)，不正確的是（　�。�
A．肥皂中含有甘油（氯化鈉、鹽析）B．乙醇中含有水（氧化鈣、蒸餾）
C．溴苯含有溴（氫氧化鈉溶液、分液）D．苯中含有苯酚（濃溴水，過(guò)濾）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4；鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其正極反應(yīng)為：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
鉛蓄電池使用（放電）一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用．鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓明顯下降時(shí)，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時(shí)充電后也能繼續(xù)使用．回答下列問(wèn)題：
（1）鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4，其在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；
（2）鎳鎘堿性充電電池在充電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；
（3）上述兩種電池使用一段時(shí)間后，一個(gè)內(nèi)阻明顯增大，而另一個(gè)內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是鉛蓄電池放電時(shí)離子濃度減小，而鎳鎘電池放電時(shí)離子濃度不變；
（4）如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H2SO42mol．

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