【題目】Ⅰ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+Cu2+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實驗室模擬該工業(yè)流程如圖

1檢驗廢水中的Fe2+,實驗室中用酸性KMnO4溶液檢驗,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

2加入過量物質(zhì)1后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

3固體2_____________________,實驗室為長期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入_______________________。

Ⅱ.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2)。某研究小組設(shè)計的提純Al2O3的方案如下

1加入過量的NaOH溶液,過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________(填化學(xué)式)。

2加入過量NaOH溶液過濾后,若濾渣中Fe(OH)2也被氧化,寫出其被氧化的化學(xué)方程式__________________________。

3寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應(yīng)的離子方程式為_________________________

【答案】 5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O Fe+2Fe3+= 3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 銅(或Cu 鐵粉(或Fe NaOH NaAlO2 NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 AlOCO22H2O===Al(OH)3HCO

【解析】試題分析:(1)Fe2+能被酸性高錳酸鉀氧化為Fe3+工業(yè)廢水中含大量的FeSO4和較多的Fe3+Cu2+,先加過量鐵,過濾,得到溶液1為FeSO4,固體1為Cu和多余的鐵,再向固體1中加過量稀硫酸,過濾得到的固體2為Cu,溶液2為FeSO4;

Ⅱ. 鋁土礦中二氧化硅和鹽酸不反應(yīng),濾液中含有氯化鋁、氯化鐵、氯化亞鐵,加入過量的NaOH溶液,生成氫氧化鐵氫氧化亞鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液,偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉, 濾渣中Fe(OH)2被氧氣氧化為氫氧化鐵

解析:(1)Fe2+能被酸性高錳酸鉀氧化為Fe3+反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O;(2)工業(yè)廢水中含大量的FeSO4和較多的Fe3+Cu2+,先加過量鐵,鐵粉與Fe3+Cu2+都能反應(yīng),反應(yīng)離子方程式是Fe+2Fe3+= 3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+;(3)固體1為Cu和Fe,再向Cu和Fe中加過量稀硫酸,F(xiàn)e溶于硫酸,過濾得到的固體2為Cu;硫酸亞鐵易被氧氣氧化,向硫酸亞鐵溶液中加入鐵粉可以防止Fe2+被氧化。

Ⅱ. (1)鋁土礦中二氧化硅和鹽酸不反應(yīng),濾液中含有氯化鋁、氯化鐵、氯化亞鐵,加入過量的NaOH溶液,生成氫氧化鐵、氫氧化亞鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液,所以過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有NaAlO2 NaCl;(2)濾渣中Fe(OH)2被氧氣氧化為氫氧化鐵,被氧化的化學(xué)方程式4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。

(3)偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計).其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 摩爾是國際單位制中的7 個基本物理量之一

B. 失去電子多的還原劑,還原性一定強

C. 根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

D. “A氧化B”“BA氧化”,“AB還原表達(dá)的含義相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?/span>
(1)用B表示的平均反應(yīng)速率為 , A的轉(zhuǎn)化率為
(2)如果縮小容器容積(溫度不變),則平衡體系中混合氣體的密度 , 混合氣體平均相對分子質(zhì)量(填“增大”、“減少”或“不變”).
(3)若開始時只加C和D各 mol,要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量原平衡相等,則還應(yīng)加入mol B物質(zhì).
(4)若向原平衡體系再投入1mol A和1mol B,平衡(填“右移、左移或不移”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中,溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如圖變化關(guān)系:

(1)“0”點導(dǎo)電能力為0的理由是:
(2)a、b、c三點中電離程度最大的是;電離平衡常數(shù)的關(guān)系是 . (填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“不變”等)
(3)若要使c點溶液中c(CH3COO)、c(H+)均增大,可采取的措施是(任填一種合理的措施即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是(
A.υ(A)=0.5mol/(Lmin)
B.υ(B)=1.2mol/(Ls)
C.υ(C)=0.1mol/(Ls)
D.υ(D)=0.4mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式中,正確的是(
A.甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ/mol
B.一定條件下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣2akJ/mol
C.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=﹣114.6kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B,反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是(

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80


A.反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)=0.17molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41molL﹣1 , 則反應(yīng)的△H>0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol C,達(dá)到平衡時,C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.20mol A,0.20mol B和1.0mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下性質(zhì)的比較中,錯誤的是

A.熱穩(wěn)定性:H2SPH3B.密度: 1-氯己烷>1-氯戊烷

C.酸性H2CO3>H2SiO3D.原子半徑:NaCl

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