14．某學(xué)生做元素性質(zhì)遞變實驗時自己設(shè)計了一套方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表（實驗方案與實驗現(xiàn)象沒對應(yīng)）
實驗現(xiàn)象
（A）
（B）反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒
（C）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體
（D）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失
（E）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
實驗方案
1．用砂紙打磨后的鎂帶加適量水加熱，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞
2．鈉與滴有酚酞的試液的冷水反應(yīng)
3．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
4．鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
5．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量
請你幫助該同學(xué)完成實驗報告：
（1）實驗的目的驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律；
（2）實驗內(nèi)容：與實驗方案1-5對應(yīng)的實驗現(xiàn)象依次為E、A、C、B、D（填：字母編號）；實驗現(xiàn)象（A）為：鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅；
（3）實驗結(jié)論同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．

分析 （1）根據(jù)題意“某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時”以及所做實驗可以判斷，本實驗的實驗?zāi)康氖牵候炞C第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律；
（2）1、用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞，其現(xiàn)象應(yīng)是：有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色，即E；
2、鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，反應(yīng)方程式是2Na+H2O═2NaOH+H2↑，其離子方程式是2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑，其現(xiàn)象應(yīng)該是：浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色；
3、鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，其現(xiàn)象應(yīng)是：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，即C，值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁劇烈；
4、鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，即離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑，其現(xiàn)象是：反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，即B；
5、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀消失，即D； 
（3）根據(jù)實驗1、2，說明與水反應(yīng)時鈉比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強．根據(jù)3、4，說明與同濃度的鹽酸反應(yīng)，鋁比鎂劇烈，即鋁的金屬性比鎂強，5說明氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即氫氧化鋁既有酸性又有堿性，因此鋁既有金屬性又有非金屬性．

解答 解：（1）根據(jù)題意“某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時”以及所做實驗可以判斷，本實驗的實驗?zāi)康氖牵候炞C第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律．
故答案為：驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律；
（2）1、用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞，其現(xiàn)象應(yīng)是：有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色，即E；
2、鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，反應(yīng)方程式是2Na+H2O═2NaOH+H2↑，其離子方程式是2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑，其現(xiàn)象應(yīng)該是：浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色；
3、鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，其現(xiàn)象應(yīng)是：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，即C，值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁劇烈；
4、鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，即離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑，其現(xiàn)象是：反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，即B；
5、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀消失，即D；剩余的A，所以2對應(yīng)A；A的現(xiàn)象為：鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅，
故答案為：E、A、C、B、D；鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅； 
（3）根據(jù)實驗1、2，說明與水反應(yīng)時鈉比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強．根據(jù)3、4，說明與同濃度的鹽酸反應(yīng)，鋁比鎂劇烈，即鋁的金屬性比鎂強，5說明氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即氫氧化鋁既有酸性又有堿性，因此鋁既有金屬性又有非金屬性；由以上分析第三周期，金屬元素的金屬性由強到弱的順序是：Na＞Mg＞Al，即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，
故答案為：同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．

點評 本題把金屬元素的性質(zhì)與實驗結(jié)合起來，探究同周期元素金屬性的遞變規(guī)律，具有較大的思維容量，能較好地訓(xùn)練學(xué)生比較、歸納、分析、思考的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．面粉是制作面包的主要原料，判斷面粉品質(zhì)優(yōu)劣的測定項目通常有：淀粉含量．灰分含量及面粉酸度等．面粉酸度的度數(shù)是指中和100克面粉中含有的酸所耗用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%氫氧化鈉溶液的毫升數(shù)．面粉酸度與面粉品質(zhì)的關(guān)系如表．
面粉酸度與面粉品質(zhì)的關(guān)系表
面粉酸度＜2°2°-4.5°＞4.5°
面粉品質(zhì)新鮮面粉陳年面粉霉變面粉
請回答：
（1）為檢測某種面粉中是否含有淀粉，取一定質(zhì)量的面粉放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，攪拌，緩緩加熱，溶解，取少量試液置于試管中，滴加碘液，若溶液變藍(lán)色，就說明該面粉中含有淀粉．
（2）稱取5克某種面粉放入錐形瓶，加入適量蒸餾水?dāng)噭颍瑸闇p小實驗誤差，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.004%氫氧化鈉溶液來進(jìn)行測定，恰好完全反應(yīng)時共消耗22毫升氫氧化鈉溶液．計算該面粉的酸度4.4°；，并判斷其品質(zhì)（忽略兩種氫氧化鈉溶液密度的差異）陳年面粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．海水是巨大的化學(xué)資源寶庫．
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．
（1）HC1的穩(wěn)定性比HBr強（填寫“強”或“弱”）．
（2）己知：X2（g）+H2（g）?2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）． 如圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系．
①△H表示X2與H2反應(yīng)的焓變，△H＜0．（填“＞”、”＜”或”=”）
②曲線a表示的是l2（填“Cl2”、“Br2”或“l(fā)2”）與H2反應(yīng)時K與t的關(guān)系．
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對海水進(jìn)行預(yù)處理．
（1）通常用明礬[K2S04-Al2（S04）3•24H20]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（2）用圖2所示NaCl0的發(fā)生裝置對海水進(jìn)行消毒和滅藻處理．
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaCl0的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HC03-等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaC03．生成CaC03 的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效解決陰極的結(jié)垢問題．試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）2和CaCO3溶解而達(dá)到除垢的目的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)通過如下實驗探究反應(yīng)原理并驗證產(chǎn)物．
實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．
（1）該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為Mg（OH）2；
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3；
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg（OH）2•xMgCO3]．
（2）為了確定產(chǎn)物，進(jìn)行以下定性實驗：
實驗序號實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗Ⅱ將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色氣體成分為氫氣
實驗Ⅲ將實驗Ⅰ中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解白色不溶物中含有MgCO3
實驗Ⅳ取實驗Ⅲ中的濾液，向其中加入適量CaCl2或BaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺溶液中存在CO${\;}_{3}^{2-}$
（3）為進(jìn)一步確定實驗Ⅰ的白色不溶物的成分，進(jìn)行以下定量實驗，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物4.52g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中．實驗后裝置A增重0.36g，裝置B增重1.76g．
裝置C的作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置B中，影響實驗結(jié)果；白色不溶物的化學(xué)式為Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ．
（4）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2•2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．由H2、C2H2、C2H4組成的1L混合氣體在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)后氣體總體積變成xL（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），請回答：
（1）當(dāng)反應(yīng)后三種氣體均無剩余時，x的取值范圍是多少？若x=0.4時，原混合氣體H2、C2H2、C2H4的體積比是多少？
（2）當(dāng)x=0.6且反應(yīng)后混合氣體密度為0.714g/L時，原混合氣體H2、C2H2、C2H4的體積比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．MgCl2  B．CCl4   C．CO2    D．Na2O   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量${NH}_{4}^{+}$、Fe3+、${AsO}_{4}^{3-}$、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如圖：

請回答問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的密度為4.9g•L-1，則該溶液中的pH約為1．
（2）${NH}_{4}^{+}$在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（${NH}_{4}^{+}$）恰好是NH4Cl溶液中c（${NH}_{4}^{+}$）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{c（{NH}_{3}•{H}_{2}O）}{c（{OH}^{-}）}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、晾干或干燥．
（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：2.5×10-3
③已知：${AsO}_{4}^{3-}$+2I-+2H+═${AsO}_{3}^{3-}$+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═${SO}_{4}^{2-}$+2I-+4H+．上述兩個反應(yīng)中還原性最強的微粒是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．某有機物在氧氣中充分燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量比為1：1，由此可得出結(jié)論是（　�。�
A．該有機物分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為1：2：3
B．該有機物分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：2
C．該有機物中必含氧元素
D．該有機物中可能不含氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固定都能發(fā)生分解
B．不可用元素周期律解釋熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠，則兩種物質(zhì)均受熱分解
D．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案