某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意如右圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．A為電源正極

B．陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol Cr2O72-被還原

D．陰極區(qū)附近溶液pH降低

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?/p>

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C—C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是

①苯不能使溴水褪色；

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)；

④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)；

⑤經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，都是1.40×10-10m．

A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川閬中中學(xué)校高一上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳

B．氯氣與水反應(yīng) Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

C．氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．金屬鈉跟水反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年天津靜海一中高一上12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是

A．Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物

B．Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

C．Na2O2與CO2反應(yīng)，每消耗1mol Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol

D．Na2O2的漂白原理與活性炭的漂白原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水。

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為 ，AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性 （填“強(qiáng)’’或“弱’’）;

②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為 ;

（2）砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)下圖寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式： 。

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43-＋2I﹣＋2H+AsO33-＋I(xiàn)2＋H2O。下圖裝置中，C1、C2是石墨電極。

①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無(wú)色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開(kāi)關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)。此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。

②該電池工作時(shí)，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移4NA e— 時(shí)生成 mol I2。

（4）利用（3）中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響），過(guò)程如下：

①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液。已知：As2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成AsO33-，則As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 ;

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過(guò)量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（ 已知2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI ，MAs =75）試樣中As2O5的質(zhì)量是 g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期12月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定條件下，可以大量共存的離子組是

A．含有0．1 mol·L—1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-

B．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO

C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-

D．加入強(qiáng)堿再加熱，既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年湖南湘潭、岳陽(yáng)兩校高二上第三次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，以下各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是

A．由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10-12 mol/L的溶液中：K+、Na＋、Fe2+、NO3－

B．在c(H＋)＝ mol/L的溶液中：K＋、Fe3+、HCO3-、AlO2-

C．常溫下， ＝1×10－12的溶液：K+、AlO2-、SO42-、Cl-

D． pH＝13的溶液中：NH4+、Na＋、CO32-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，有凈化水的作用。某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中加入適量的CH3CH2OH溶液

B．甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋

C．為了使燃料電池乙長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2

D．當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)時(shí)，C電極理論上生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案