下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中有2個(gè)π鍵的是（　�。�
A、CH2=CH2
B、CO2
C、H2
D、BF3
考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，說明中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，分子中含有兩個(gè)π鍵，說明分子中中心原子還形成兩個(gè)雙鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．乙烯分子中每個(gè)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，所以C原子采用sp2雜化，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，則二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)，且該反應(yīng)中還含有兩個(gè)雙鍵，所以有兩個(gè)π鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B正確；
C．氫氣分子結(jié)構(gòu)式為H-H，所以不存在π鍵，故C錯(cuò)誤；
D．三氟化硼分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，沒有雙鍵，所以沒有π鍵，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子雜化方式、分子空間構(gòu)型判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析解答即可，知道孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，此考點(diǎn)為高考高頻點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（　�。�
A、將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成
B、將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者
C、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
D、相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀的反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
B、中和等pH等體積的氨水和NaOH溶液，氨水所需鹽酸的物質(zhì)的量多于NaOH溶液
C、pH相同的FeCl3溶液和HCl溶液，水電離出來的c（H+）相同
D、物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的c（PO43-）相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)的主角．試回答下列問題：
A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均 能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請(qǐng)寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）A+H2O：
 
；
（2）B+H2O：
 
；
（3）C+H2O：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于下列反應(yīng)（反應(yīng)條件略）的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　　）
A、CO2+H2O═H2CO3化合反應(yīng)
B、Cu（OH）2═CuO+H2O    分解反應(yīng)
C、Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2置換反應(yīng)
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．用化學(xué)符號(hào)回答下列各問題．
　　主族        
周期　　ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
2   ⑥ ⑦  
3①③⑤   ⑧⑩
4②④    ⑨ 
（1）10種元素中，第一電離能最大的是
 
；電負(fù)性最小的金屬是
 
．
（2）①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：
 
．
（4）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
和
 
．①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為
 
；該化合物灼燒時(shí)的焰色為
 
色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；離子方程式為
 
．
（6）用電子式表示第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、淀粉溶液
B、食鹽溶液
C、Fe（OH）3溶液
D、豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g紅棕色固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A、至少存在4種離子
B、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
C、SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D、CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種位于不同短周期元素X、Y，其原子序數(shù)相差4，X的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布為 ns1，Y的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布為 ns2np3，它們能形成兩種化合物X3Y和XY3．
（1）畫出Y原子的電子排布圖（軌道表示式）：
 
．
（2）請(qǐng)用“＞”或“＜”比較原子半徑或離子半徑的大�。簉（X）
 
r（Y）、r（X+）
 
r（Y3-）．
（3）下列各圖中，可能是X3Y晶體晶胞的是
 
（“○”表示陽離子，“●”表示陰離子，大圖表示晶胞，小圖表示晶胞的
1
8
）．

（4）XY3中的陰離子與CO2是等電子體，則該陰離子的空間構(gòu)型是
 
．

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