Question

用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去）。請回答下列問題：

（1）若A中為濃硝酸，B中為銅單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液。現(xiàn)將濃硝酸滴入B中，則B中發(fā)生反應的化學方程式為      。
（2）若A中為濃氨水，B中為生石灰，C中為明礬溶液。
①將濃氨水逐滴滴入B中，可產(chǎn)生大量氨氣，原因可能是 _         （填序號）。
a．生石灰和濃氨水反應產(chǎn)生氨氣，氨氣易溶于水
b．生石灰和水反應，消耗水，使氨氣的溶解量減少
c．反應放出大量熱，使氨氣在水中溶解度明顯降低
② C中通入過量氨氣時，反應的離子方程式為         。
（3）若A中為水，B中為過氧化鈉，C中為酸性淀粉碘化鉀溶液，將水滴入B中后，B中的實驗現(xiàn)象為         ；若C中溶液變?yōu)樗{色，則C中發(fā)生反應的離子方程式為_          。

Answer 1

  （1）Cu + 4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O     （2）①b c（每個1分，共2分） ②3NH₃ + 3H₂O + Al³⁺ = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺（或3NH₃·H₂O + Al³⁺ = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺） （3）有無色氣泡產(chǎn)生  O₂ + 4I^- + 4H⁺ = 2I₂ + 2H₂O  

試題分析：（1）濃硝酸和銅發(fā)生氧化還原反應有二氧化氮氣體生成，則B中發(fā)生反應的化學方程式為Cu + 4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O。（2）①將濃氨水逐滴滴入B中，可產(chǎn)生大量氨氣，主要原因應該是 生石灰和水反應，消耗水，使氨氣的溶解量減少，另外反應放出大量熱，使氨氣在水中溶解度明顯降低，故選bc。② 氫氧化鋁不能在弱堿中溶解，通入過量氨氣時，反應的離子方程式為3NH₃ + 3H₂O + Al³⁺ = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺（或3NH₃·H₂O + Al³⁺ = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺）。（3）水和過氧化鈉反應會生成氧氣，另外氧氣能氧化碘離子為碘分子，碘與淀粉變?yōu)樗{色，因此B中的實驗現(xiàn)象為有無色氣泡產(chǎn)生；若C中溶液變?yōu)樗{色，則C中發(fā)生反應的離子方程式為O₂ + 4I^- + 4H⁺ = 2I₂ + 2H₂O 。