【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關說法錯誤的是（　　）

A.該反應的化學方程式為X＋3Y2Z

B.2 min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行

C.反應開始至2min，Z的反應速率為0.05 mol·L－1·min－1

D.反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍

【答案】A

【解析】

由圖可知，隨反應進行X、Y的物質(zhì)的量變小，為反應物，Z的物質(zhì)的量變大，為生成物；在相等的時間內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化比值為3∶1∶2。

A.2min后各物質(zhì)的量不再變化，說明為可逆反應，綜合得化學方程式為3X＋Y2Z，A錯誤，符合題意；

B.2min時可逆反應達到反應限度，但正、逆反應還在進行，B正確，與題意不符；

C. υ(Z)＝=0.05mol·L－1·min－1，C正確，與題意不符；

D.開始n(氣體)＝2 mol，平衡時n(氣體)＝(0.9＋0.7＋0.2)mol＝1.8mol，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時體系的壓強是開始的0.9倍，D正確，與題意不符；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時放出的熱量如下：

則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為(　　)

A.-44.2kJ·mol-1B.44.2kJ·mol-1

C.-330kJ·mol-1D.330kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為分別驗證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了如下4組實驗。

(1)上表中，反應速率最快的是_______；

(2)實驗3、4預期可得出的結(jié)論是_______；

(3)設計實驗2、3的目的是_________；

(4)設計一個實驗證明在其它條件相同時，改變溫度對過氧化氫分解速率的影響(寫出操作步驟)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族，A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題：

(1)寫出五種元素名稱：A_______B________C________D_______E______

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_____________________

(3)寫出下列物質(zhì)的化學式、電子式或結(jié)構(gòu)式：

①D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________

②E和B形成化合物的電子式___________、___________

③A、B、E形成的化合物的化學式為________

④D、E形成的化合物空間結(jié)構(gòu)型為________形_________性分子

⑤D、C、E形成的化合物的化學式為____________

⑥D、E形成的化合物為______化合物，(填“離子”或“共價”)包含的化學鍵為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚氨酯的主鏈含有-NHCOO-重復單元的一類新型高分子化合物，其單體是氰酸酯（如O=C=N-R-N=C=O）和多元醇（如HO-R’-OH）。其高聚物結(jié)構(gòu)式如圖所示：

（1）由上述異氰酸酯和多元醇合成高聚物的反應屬于___反應（填“加聚”，“縮聚”）。

（2）寫出由2，6-甲基苯二異氰酸酯（如圖所示）和1，3-丙二醇為單體生成高聚物的化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．

(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；D的價電子排布圖為__；

(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__(填寫分子的化學式)； 在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．

(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物，其化學式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

（1）電解質(zhì)由強至弱順序為___(用化學式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關系是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下將Cl2緩慢通入水中。當通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c(H+）變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（ ）

A.將飽和氯水加水稀釋，溶液中c(H+)變化如曲線b

B.將飽和氯水降低溫度，溶液中c(H+)變化如曲線c

C.在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列關系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)

D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關系：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源。從廢舊鋰電池的電極材料（主要為附在鋁箔上的LiCoO2，還有少量鐵的氧化物）中回收鈷的一種工藝流程如圖：

請回答下列問題：

(1)在焰色反應實驗中，可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，該鈷玻璃的顏色為__。

(2)溶液A中溶質(zhì)除NaOH外，還有__。

(3)如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣“，也可得到Co2+。

①浸取時，為提高”鈷渣”中浸取率，可采取的措施有__（任寫一條）。

②工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”，其原因是__。

③“鈷渣”中LiCoO2溶解時的離子方程式為__。

(4)在“濾液1”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是__；檢驗“濾液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是__。

(5)”鈷沉淀”的化學式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取5.17g該樣品置于硬質(zhì)玻璃管中，在氮氣中加熱。使樣品完全分解為CoO，生成的氣體依次導入足量的濃硫酸和堿石灰中，二者分別增重0.54g和0.88g。則“鈷沉淀”的化學式為__。

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