Question

19．表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷下列敘述不正確的是（　　）

元素代號	A	B	C	D	E	F	G
原子半徑/nm	0.182	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合價	+1	+2	+2	+3	+6．-2	-1	-1

• A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H₂E
• B． B²⁺、D³⁺、E^2-、G^-四種離子的核外電子排布相同
• C． A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽
• D． C元素的原子最外層電子數等于電子層數

Answer 1

分析 短周期元素中，F、G為-1價，且原子半徑F＞G，則G為F元素、F為Cl元素；E要化合價為-2、+6價，可知E為S元素；B為+2價，原子半徑大于S元素，故B為Mg元素；D為+3價，原子半徑小于Mg大于S，故D為Al元素；再結合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合價可知，C為+2價，原子半徑小于Mg，則C為Be元素，A顯+1價，A的原子半徑大于鎂，所以A為Na元素，結合元素周期律和原子結構及物質的性質的相關知識答題．

解答 解：短周期元素中，F、G為-1價，且原子半徑F＞G，則G為F元素、F為Cl元素；E要化合價為-2、+6價，可知E為S元素；B為+2價，原子半徑大于S元素，故B為Mg元素；D為+3價，原子半徑小于Mg大于S，故D為Al元素；再結合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合價可知，C為+2價，原子半徑小于Mg，則C為Be元素，A顯+1價，A的原子半徑大于鎂，所以A為Na元素，
A．G為F元素，F為Cl元素，E為S元素，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小為：HF＞HCl＞H₂S，故A正確；
B．B為Mg元素，D為Al元素，E為S元素，G為F元素，B²⁺、D³⁺、E^2-、G^-四種離子中，前B²⁺、D³⁺、G^-含有2個電子層，S^2-含有3個電子層，其電子層結構不同，故B錯誤；
C．E為S元素，A為Na元素，A、E元素與氧元素可以形成的含氧酸鹽為硫酸鈉、硫酸氫鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉，故C錯誤；
D．C為Be元素，最外層有2個電子，電子層數為2層，其原子最外層電子數等于電子層數，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，根據題干信息推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．