下列物質(zhì)反應(yīng)有關(guān)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是

  A.氫氣在氯氣中燃燒――蒼白色火焰

  B.鈉在空氣中燃燒――黃色火焰，且有白色固體生成

  C.硫在氧氣中燃燒――藍(lán)紫色火焰

  D.銅在氯氣中燃燒――棕黃色的煙

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在H2SO4溶液中分別滴加（或加入）少量的下列溶液（或物質(zhì)）：①CH3COONa溶液  ②氨水  ③Cu（OH）2 ④Zn粒 ⑤Fe2O3粉末．寫出反應(yīng)的現(xiàn)象和有關(guān)的離子方程式．
①
無(wú)現(xiàn)象
無(wú)現(xiàn)象
，
CH3COO-+H+=CH3COOH
CH3COO-+H+=CH3COOH

②
無(wú)現(xiàn)象
無(wú)現(xiàn)象
，
NH3?H2O+H+=NH4++H2O
NH3?H2O+H+=NH4++H2O

③
藍(lán)色固體溶解為藍(lán)色溶液
藍(lán)色固體溶解為藍(lán)色溶液
，
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

④
溶解產(chǎn)生氣體（氣泡）
溶解產(chǎn)生氣體（氣泡）
，
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑

⑤
Fe2O3溶解
Fe2O3溶解
，
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護(hù)水資源，從我做起！
（1）ClO2和Cl2（還原產(chǎn)物都為Cl-）是生活中常用的消毒劑．當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時(shí)，ClO2的消毒效率是Cl2的
 
倍．
（2）自來(lái)水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4，強(qiáng)氧化劑）改善水質(zhì)．簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理
 
．
（3）某無(wú)色廢水中可能含有Fe2+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：精英家教網(wǎng)
請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為
 
．
②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③試確定NO3-是否存在？
 
（填“存在”、“不存在”或“不確定”），若存在，試計(jì)算c(NO3-)=
 
（若不存在，此問(wèn)不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

NO、NO2等氮氧化物是大氣污染物之一．NO2是火箭燃料中常用氧化劑．NO是人體中一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”．
精英家教網(wǎng)
（1）實(shí)驗(yàn)室可用銅和不同濃度的硝酸制取NO和NO2．如圖1中可選用的發(fā)生裝置是
 
（填字母）．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用65%濃硝酸（密度為1.40g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是
 
；制備NO時(shí)，需用濃硝酸配制體積比濃度為1：4的稀硝酸，需用定量?jī)x器是
 
．
（3）有學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2裝置做銅與濃、稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．
a．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將一端繞成螺旋狀的銅絲插入橡皮塞，再將兩針頭穿過(guò)橡皮塞，針頭露出尖端．
b．從儀器C處注入濃硝酸直到左側(cè)液面接近銅絲下端時(shí)停止加入．
c．注射器A中預(yù)先吸入6mL蒸餾水，注射器B的活塞擠到底，排盡空氣，再將兩支注射器插在針頭上，如圖2裝配．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①儀器C的名稱是
 
．
②使?jié)庀跛崤c銅絲接觸發(fā)生反應(yīng)的操作方法是
 
；反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為
 
．
③將注射器A中蒸餾水注入D中，再使酸液與銅絲接觸反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)離子方程式是：
 
．
（4）氮氧化物（NOx）是目前大氣污染治理的難題．
①選擇性催化還原法是在催化劑條件下，用NH3使NOx轉(zhuǎn)化為N2．寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
．
②熾熱碳還原法是利用碳質(zhì)固體還原NOx．主要基于下列反應(yīng)：C+2NO→CO2+N2，2C+2NO2→2CO2+N2．清華大學(xué)有關(guān)研究表明，650℃～850℃時(shí)，NOx能夠被木炭、無(wú)煙煤、焦炭等碳質(zhì)固體還原，在所研究的NOx濃度下，還原率在99%左右．兩者相比，分析熾熱碳還原法的優(yōu)缺點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)是
 
；缺點(diǎn)是
 
．

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