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（14分）碳酸鍶廣泛應用于電子工業(yè)。以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料制備碳酸鍶。
（1）碳還原法制備。
①已知：SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)   △H=+a kJ·mol-1     
SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s)   △H=+b kJ·mol-1     
則：反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。
②SrS是強堿弱酸鹽，熱水中發(fā)生水解的化學反應方程式為_______________________。
③水解所得Sr(OH) 2與NH4HCO3按照物質的量比1:1投料制備SrCO3，則化學反應方程式為__________________________________________________。
（2）濕法制備。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）
①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱，發(fā)生的離子反應方程式為： ____________。
②當轉化完成時，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。 

（1）① （2分）   ②2SrS+2H2OSr(OH)2+Sr(HS)2（3分）
③Sr(OH)2+NH4HCO3= SrCO3+H2O+NH3·H2O（3分）
（2）①SrSO4 + CO32- = SrCO3 + SO42- （3分）    ②2.91（3分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鍶廣泛應用于電子工業(yè)．以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料制備碳酸鍶．
（1）碳還原法制備．
①已知：SrSO4（s）+4C（s）
高溫
4CO（g）+SrS（s）；△H=+akJ?mol-1
SrSO4（s）+2C（s）
高溫
2CO2（g）+SrS（s）；△H=+bkJ?mol-1
則反應C（s）+CO2（g）
高溫
2CO（g）的△H=
(a-b)
2
(a-b)
2
kJ?mol-1．
②SrS是強堿弱酸鹽，熱水中發(fā)生水解的化學反應方程式為
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
．
③水解所得Sr（OH）2與NH4HCO3按照物質的量比1：1投料制備SrCO3，則化學反應方程式為
Sr（OH）2+NH4HCO3═SrCO3+NH3．H2O+H20
Sr（OH）2+NH4HCO3═SrCO3+NH3．H2O+H20
．
（2）濕法制備．（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10）
①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱，發(fā)生的離子反應方程式為
SrSO4+CO32-═SrCO3+SO42-
SrSO4+CO32-═SrCO3+SO42-
．
②當轉化完成時，混合液中c（C
O
2-
3
）=1.0×10-3mol/L，c（S
O
2-
4
）=
2.9
2.9
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）碳酸鍶廣泛應用于電子工業(yè)。以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料制備碳酸鍶。

（1）碳還原法制備。

①已知：SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)   △H = +akJ·mol-1     

SrSO4(s)+ 2C(s)2CO2(g) + SrS(s)   △H=+bkJ·mol-1     

則：反應C(s) +CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。

②SrS是強堿弱酸鹽，熱水中發(fā)生水解的化學反應方程式為_______________________。

③水解所得Sr(OH) 2與NH4HCO3按照物質的量比1:1投料制備SrCO3，則化學反應方程式為__________________________________________________。

（2）濕法制備。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）

①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱，發(fā)生的離子反應方程式為： ____________。

②當轉化完成時，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。 

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三高考壓軸化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）碳酸鍶廣泛應用于電子工業(yè)。以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料制備碳酸鍶。

（1）碳還原法制備。

①已知：SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)   △H = +a kJ·mol-1     

SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s)   △H=+b kJ·mol-1     

則：反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。

②SrS是強堿弱酸鹽，熱水中發(fā)生水解的化學反應方程式為_______________________。

③水解所得Sr(OH) 2與NH4HCO3按照物質的量比1:1投料制備SrCO3，則化學反應方程式為__________________________________________________。

（2）濕法制備。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）

①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱，發(fā)生的離子反應方程式為： ____________。

②當轉化完成時，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。 

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省揚州市邗江區(qū)蔣王中學高三（上）期中化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

碳酸鍶廣泛應用于電子工業(yè)．以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料制備碳酸鍶．
（1）碳還原法制備．
①已知：SrSO4（s）+4C（s）4CO（g）+SrS（s）；△H=+akJ?mol-1
SrSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+SrS（s）；△H=+bkJ?mol-1
則反應C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H=______kJ?mol-1．
②SrS是強堿弱酸鹽，熱水中發(fā)生水解的化學反應方程式為______．
③水解所得Sr（OH）2與NH4HCO3按照物質的量比1：1投料制備SrCO3，則化學反應方程式為______．
（2）濕法制備．（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10）
①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱，發(fā)生的離子反應方程式為______．
②當轉化完成時，混合液中c（C）=1.0×10-3mol/L，c（S）=______mol/L．

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