【題目】化工產(chǎn)品在下列應用中，表現(xiàn)出還原性的是

A.明礬作凈水劑B.漂粉精作消毒劑

C.鐵粉作食品脫氧劑D.濃硫酸作干燥劑

【答案】C

【解析】

A．明礬可用作凈水劑是因為明礬溶于水產(chǎn)生的Al3+能發(fā)生水解，生成能吸附懸浮物的Al(OH)3膠體，A項錯誤；

B．漂粉精可用作消毒劑，利用的是其有效成分Ca(ClO)2的強氧化性，B項錯誤；

C．鐵粉是鐵單質(zhì)的粉末，具有還原性，能夠更好地吸收食品包裝中的氧氣，C項正確；

D．濃硫酸可用作干燥劑，是利用其吸水性，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中均不溶于水且密度均比水小的是（ ）

A.硝基苯、一氯丙烷B.甲苯、汽油C.苯、四氯化碳D.酒精、溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質(zhì)。在100 kPa時，1 mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是

A. 金剛石與石墨之間的轉化是物理變化

B. 金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 1mol石墨比1mol金剛石的總能量低

D. 1mol石墨和1mol金剛石的總能量一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氯化亞鐵溶液）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（紫色石蕊試液）、F（含酚酞的氫氧化鈉溶液）．
（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2 ， 液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（2）G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是
（3）實驗開始后B中反應的離子方程式是 ，
（4）C中的現(xiàn)象是
（5）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式： ．
（6）F中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中離不開各類化學物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于鹽類的是

A. 燒堿 B. 生石灰 C. 膽礬 D. 金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。

（1）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應：

反應Ⅰ：C（s） + O2（g） = CO2（g） △ H1＝－393.5 kJ·mol－1

反應Ⅱ：2C（s） + O2（g） = 2CO（g） △ H2＝－221 kJ·mol－1

反應Ⅲ：N2（g） + O2（g） = 2NO（g） △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

試回答下列問題：

①汽車尾氣凈化原理為反應Ⅳ：2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g） △ H＝______，該反應能自發(fā)進行的條件是_______。（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

②若一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，上述反應Ⅳ達到平衡狀態(tài)，此時容積為3L， c（N2）隨時間 t 的變化曲線 x 如圖所示。若在t2min時升高溫度，t3min時重新達到平衡，請在圖中畫出在 t2～t4 內(nèi) c（N2）的變化曲線。______________

（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2CH2＝CH2＋4H2O

①不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。

下列有關說法不正確的是_____（填序號）。

A．不同條件下反應，N點的速率最大

B．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高

C．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點比N高

②若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖甲中M點時，產(chǎn)物CH2＝CH2的體積分數(shù)為________。（保留兩位有效數(shù)字）

（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組分子、離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ).

A. 含Fe3+的溶液中：、Na+、NO3-、SO42-

B. pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-

C. 能使淀粉KI試紙顯藍色的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-

D. 在水電離的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、ClO-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的在蘊藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原: ①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

關于反應①、②的說法正確的是（ ）

A. 反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B. 反應①中每生成3molFeS時。共轉移6mol電子

C. 反應②說明高溫下C的還原性比CO強

D. 每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將250mLH2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL．
（1）稀釋前溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若要制取3.36LH2（標準狀況），則要用量筒量取稀釋后的硫酸溶液多少毫升？

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