Question

2．Ⅰ．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的某性質(zhì)）

將上面有關(guān)元素性質(zhì)的曲線標號填入相應(yīng)元素性質(zhì)后面的括號中：
（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B        
（2）第三周期元素的最高化合價C
（3）第三周期離子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的離子半徑E
（4）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化（不包括惰性氣體）G
（5）堿金屬的陽離子氧化能力（不包括鈁）A
Ⅱ．如圖是元素周期表的一部分

（1）請在表中畫出金屬與非金屬的交界線
（2）請在表中用陰影標出第 VIII族的位置
（3）在表中標出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置．

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)為2，隨核電荷數(shù)增大，價電子數(shù)不變．
（2）第三周期元素的最高化合價，隨核電荷數(shù)增大，最高化合價由+1價遞增到+7，最后以稀有氣體0價結(jié)束．
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大．
（4）同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減�。�
（5）堿金屬，隨核電荷數(shù)增大，單質(zhì)的還原性增強，陽離子的氧化性減弱．
II、（1）最外層電子數(shù)≤周期數(shù)為金屬元素，最外層電子數(shù)＞周期數(shù)為非金屬元素；
（2）第VⅢ位于周期表第8、9、10縱行；
（3）Ti位于第四周期第IIIB族．

解答 解：Ⅰ、（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)為2，隨核電荷數(shù)增大，價電子數(shù)不變，故圖B符合．
故選：B．
（2）第三周期元素的最高化合價，隨核電荷數(shù)增大，最高化合價由+1價遞增到+7，最后以稀有氣體0價結(jié)束，故圖C符合．
故選：C．
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺、P^3-＞S^2-＞Cl^-，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑Cl^-＞Na⁺．所以離子半徑P^3-＞S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故圖E符合．
故選：E．
（4）同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故圖G符合．
故選：G．
（5）堿金屬，隨核電荷數(shù)增大，單質(zhì)的還原性增強，陽離子的氧化性減弱，故圖A符合．
故選：A．
II、（1）最外層電子數(shù)≤周期數(shù)為金屬元素，最外層電子數(shù)＞周期數(shù)為非金屬性元素；
（2）第VⅢ位于周期表第8、9、10縱行；
（3）Ti位于第四周期第ⅢB族，即第四周期第3縱行；
則畫出圖象為：；
故答案為：．

點評 本題考查元素周期律、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律、元素周期表的結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意規(guī)律的歸納與總結(jié)與理解．