Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

A．1 molCl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A

B．7.8 g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.1N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5N_A個(gè)Br₂分子所占的體積約為11.2L

D．1 mol FeCl₃跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A

Answer 1

分析：A、1mol氯氣可以自身氧化還原反應(yīng)，也可以做氧化劑得到電子；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合過(guò)氧化鈉的構(gòu)成離子分析判斷；
C、溴單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；
D、氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；

解答：解：A、1mol氯氣可以自身氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移可以為1mol，也可以做氧化劑得到電子為2mol，故A錯(cuò)誤；
B、7.8 g Na₂O₂物質(zhì)的量為0.1mol，含陰離子為過(guò)氧根離子為0.1mol，故B正確；
C、溴單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，1 mol FeCl₃跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目小于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，膠體微粒的組成特征．