在下列溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液
B、100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C、50mL 0.2mol/L的AlCl3溶液
D、1L 0.5mol/L鹽酸溶液
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：利用物質(zhì)的構成及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計算氯離子的濃度，與溶液的體積無關，以此來解答．
解答： 解：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；
B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L；
C.50mL0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×3=0.6mol/L；
D.1L0.5mol/L鹽酸溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，
顯然C中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度最大，故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算，明確離子濃度與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關系即可解答，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用11.5g金屬鈉放入水中，要使100個水分子溶有1個鈉離子，則
（1）寫出反應的離子方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）生成標準狀況下的H2體積是多少升？
（3）需加水多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=
 
mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=
 
mol；
（2）前5min內(nèi)用B表示的平均反應速率v（B）=
 
mol/（L?min）；
（3）化學反應方程式中x的值為
 
．
（4）5min時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3?10H2O晶體   ②鋅   ③氯化氫   ④CO2⑤NaHSO4固體    ⑥Ba（OH）2固體   ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔融NaCl
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處 （填編號）：
分類標準 能導電的物質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間在溶液中可發(fā)生離子反應：H++OH-══H2O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式
 

（3）將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現(xiàn)象是
 

（4）將③通入⑧中至恰好完全反應，則溶液導電能力的變化為
 

（5）⑤的溶液中加入②反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醫(yī)療上常用難溶于水的硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”．除去硫酸鋇中混有的碳酸鋇可選用的試劑是（　　）
A、．蒸餾水B、．食鹽水
C、﹒氫氧化鈉溶液D、．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X與Y的原子序數(shù)相差2．下列有關敘述正確的是（　�。�
A、X與Y不可能位于同一主族
B、X與Y一定位于同一周期
C、X與Y不可能形成共價化合物XY
D、X與Y可能形成離子化合物XY

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導電的是（　　）
A、鹽酸
B、NaCl晶體
C、熔融的NaCl
D、液態(tài)HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10～18號元素中，能用如圖表示的微粒有幾種（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際上乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為CH3CH2OH-2e-═X+2H+．下列說法中正確的是（　�。�
A、電池內(nèi)部H+由正極向負極移動
B、X為CH3CHO
C、乙醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極
D、另一極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-

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