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二氧化碳與NaOH溶液反應生成的鹽是


  1. A.
    只能生成碳酸鈉
  2. B.
    只能生成碳酸氫鈉
  3. C.
    生成不溶于水的沉淀
  4. D.
    可能是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物
D
如果CO2和NaOH兩者反應量不同，可能產生不同產物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

燒堿，純堿等都是重要的化工原料．
（1）利用下圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應．
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①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是
 
，開始反應時的離子方程式是
 

②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是
 
．
（2）向100mL 1mol?L-1燒堿溶液中不斷通入一定量CO2充分反應后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現的先后順序分別是：Ⅰ．NaOH、Na2CO3，Ⅱ．
 
Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ．
 

①常溫下，將得到固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸；使溶液的pH=7，再將溶液蒸干，得到固體的質量為
 
g在蒸干的實驗中，用到的玻璃儀器有
 
種．
②若要驗證白色固體X是第I種組成，依次加入的試劑為
 
 （填序號字母）．
a．鹽酸   b．MgCl2 溶液   c．BaCl2 溶液．d．Ba（OH）2 溶液    e．酚酞試液
在驗證的過程中，一定需要的操作是
 
 （填序號字母）
a．萃取   b．洗滌   c．過濾   d．分餾
③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質量分數的是
 

a．取mg X與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾，洗滌，烘干得n g固體
b．取mg X與足量鹽酸充分反應，加熱，蒸干，灼燒得n g固體
c．C．取m g X充分加熱，減重n g
d．取m g X與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g
④若白色固體X的質量為7.0g，則X的組成為
 
．（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）．

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科目：高中化學 來源：志鴻系列訓練必修一化學魯科版 題型：013

二氧化碳與NaOH溶液反應生成的鹽是

[　　]

A．

只能生成碳酸鈉

B．

只能生成碳酸氫鈉

C．

生成不溶于水的沉淀

D．

可能是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修6 2.2乙醇和苯酚的性質練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)A和B兩種物質的分子式都是C7H8O，它們都能跟金屬鈉反應放出H2。A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使適量溴水褪色，并產生白色沉淀，A不能。B苯環(huán)的一溴代物有兩種結構。

①寫出A和B的結構簡式：

A：____________________，B：____________________。

②寫出B與NaOH溶液起反應的化學反應方程式

________________________________________________________________________。

(2)用如圖所示裝置設計一個簡單的一次完成實驗的裝置，驗證醋酸、二氧化碳水溶液(H2CO3)、苯酚的酸性強弱順序是：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。

①利用以上儀器可組裝實驗裝置，則儀器的連接順序是________接________、________接________、________接________(填接口字母代號)。

②請將連接儀器、檢查氣密性、添加藥品之后的有關實驗操作、現象及化學方程式填寫在下表中：

實驗操作

實驗現象

化學方程式

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2012年滬科版高中化學5.1從黑火藥到酸雨練習卷（解析版） 題型：填空題

二氧化硫

1）二氧化硫與水的反應，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實驗：

實驗操作

現象

結論

（1）把盛有SO2的試管倒立于水中，打開膠塞

試管內液面       。

SO2     溶于水。

（2）用pH試紙測定溶液的酸堿度

 

_________溶液呈    性。

（3）滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察

                       ；

                       。

 

【思考】分別從化合價的角度，作為酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化學性質：__________________________________________________________

(1)SO2與水的反應方程式為______________________。

(2)SO2與NaOH溶液的反應方程式為______________________。另舉兩例反應酸性氧化物這一通性的化學反應:_____ ____________ _____，_____________。

(3)SO2與O2的反應——二氧化硫表現____________性,反應方程式為_____________________。

【思考】二氧化碳與二氧化硫的鑒別

①利用二氧化硫的還原性，用高錳酸鉀溶液或溴水褪色鑒別。

②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別。

【思考】硫酸酸雨如何形成？寫出反應的方程式

__________________________________________________________________

(4)SO2或亞硫酸有漂白性：二氧化硫或亞硫酸有漂白作用，與有色物質發(fā)生化合反應，生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱又恢復為原來的顏色。利用品紅溶液可檢驗二氧化硫氣體�！�

SO2可與CaO等堿性氧化物反應：SO2  +  CaO ——                。

2）SO2既有         性，又有         性，但            相對較強。

SO2通入溴水中使溴水褪色，表現出SO2的         性；SO2可以和氧氣反應：SO2  +  O2  ——          。體現出SO2的         性。

在反應2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O 中表現了SO2的          性。

3）SO2有        性，能使                褪色。

工業(yè)上常用SO2來漂白                                       。

SO2的漂白作用與次氯酸的漂白作用相不相同？          。SO2的漂白作用穩(wěn)不穩(wěn)定？          。而次氯酸的漂白過程是發(fā)生了           反應，其漂白作用是永久性的�！舅伎肌砍Ｒ娋哂衅讋┯心切�？原理有何區(qū)別？

 

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