Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、標(biāo)況下，N_A個(gè)甲烷和22.4L甲烷的質(zhì)量相等
• B、1molNa₂O₂固體中含有離子總數(shù)為3N_A個(gè)
• C、23 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)得到的電子數(shù)為N_A
• D、標(biāo)況下，44.8L氦氣所含的原子數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)況下22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol、N_A個(gè)甲烷的物質(zhì)的量也是1mol；
B．過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，則1mol過(guò)氧化鈉中含有3mol離子；
C．鈉為1價(jià)金屬，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)失去1mol電子，不是得到電子；
D．稀有氣體為單原子分子，標(biāo)況下44.8L氣體的物質(zhì)的量為2mol，含有2mol原子．

解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol、N_A個(gè)甲烷的物質(zhì)的量也是1mol，所以二者的質(zhì)量一定相等，故A正確；
B．1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol離子，含有離子總數(shù)為3N_A個(gè)，故B正確；
C．鈉為活潑金屬，由單質(zhì)變成離子失去電子，不是得到電子，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下44.8L氣體的物質(zhì)的量為2mol，2mol氦氣含有2mol氦原子，所含的原子數(shù)目為2N_A，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，不會(huì)得到電子．