在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化學(xué)平衡體系中加入含重氫的水，經(jīng)過足夠長的時(shí)間后，可以發(fā)現(xiàn)，除水外體系中含重氫的化合物是（　�。�
A、只有乙醇
B、乙酸、乙醇
C、只有乙酸乙酯
D、乙酸乙酯、乙醇、乙酸
考點(diǎn)：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng),探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：酯化反應(yīng)原理為“酸脫羥基醇脫氫”，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，酯化反應(yīng)生成的H-OH中的羥基來自羧酸、氫原子來自醇，向體系中加入含重氫的水，經(jīng)過足夠長的時(shí)間后，重水中的-OD進(jìn)入了羧酸，D原子進(jìn)入乙醇，所以反應(yīng)后的體系中含重氫的化合物為：乙醇、乙酸．
解答： 解：乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)原理為：乙酸脫去羥基，乙醇脫去羥基中的H，
酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向平衡體系中加入含重氫D-OD的水后，重水中-OD進(jìn)入乙酸，-D形成了乙醇，
所以含有重氫的化合物為：乙酸和乙醇，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酯化反應(yīng)原理及可逆反應(yīng)特點(diǎn)，題目難度不大，明白酯化反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
B、常溫常壓下，17g甲基（-CH3）所含電子數(shù)為10NA
C、在密閉容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在催化劑作用下充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)況下，22.4L丙烷中共價(jià)鍵數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中正確的是（　　）
A、蛋白質(zhì)在紫外線的照射下會(huì)失去生理活性
B、蛋白質(zhì)溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4可產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象
D、蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
B、CH3COOCH2CH3+H2O
稀硫酸
CH3COOH+CH3CH2OH
C、+HONO2
濃硫酸
△
+H2O
D、2CH3CHO+O2
Cu
2CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時(shí)作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色（　　）
A、變白色B、變無色
C、不變色D、先褪色后又復(fù)原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高純硅生產(chǎn)流程如圖：

（1）由SiO2制粗硅的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)不能說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅，原因是
 
，請(qǐng)寫出一個(gè)能說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的化學(xué)方程式
 
．
（2）900℃以上，H2與SiHCl3發(fā)生反應(yīng)：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）△H＞0．將一定量的反應(yīng)物通入固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)．下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．在恒溫條件下，若容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
b．增大SiHCl3的用量，可提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率
c．升高溫度可加快反應(yīng)速率，且提高硅的產(chǎn)率
（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用12mol?L-1的濃鹽酸配制100mL 1.0mol?L-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸
 
mL．
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號(hào)）
 
．
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯   E．天平
除上述儀器外，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度偏高的是
 

A、加水定容時(shí)越過刻度線            B、定容時(shí)俯視刻度線
C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理  D、溶解后沒有冷卻直接轉(zhuǎn)移并定容
（4）取所配制的稀鹽酸50mL，與一定質(zhì)量的鎂充分反應(yīng)，鎂全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為
 
g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為50mL，則反應(yīng)后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子，C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出A、B、C、D的元素名稱：：A
 
； B
 
； C
 
； D
 
．
（2）寫出化學(xué)方程式：
①C+B=
 
；②A+D=
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案