0.05mol CmHnCOOH與Br2完全加成時需Br2 8g，0.1mol該有機物完全燃燒時產(chǎn)生CO2和H2O的物質(zhì)的量之和為3.5mol，試通過計算確定該有機酸的分子式．
分析：0.05mol CmHnCOOH加成時需8g溴，即n（Br2）=
8g
160g/mol
=0.05mol，說明分子中含有1個C=C鍵，根據(jù)0.1mol該羧酸完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O共3.5mol，判斷可能的分子式．
解答：解：0.05mol CmHnCOOH加成時需8g溴，即n（Br2）=
8g
160g/mol
=0.05mol，說明分子中含有1個C=C鍵，符合通式CxH2x-2O2，所以n+1=2（m+1）-2，即n=2m-1，碳原子數(shù)至少是3個，0.1mol該有機物 CmHnCOOH完全燃燒時，生成二氧化碳是0.1（m+1）mol，生成水是0.05（n+1）mol，產(chǎn)生CO2和H2O的物質(zhì)的量之和為3.5mol，則0.05（n+1）mol+0.1（m+1）mol=3.5mol，即0.5n+m=33.5，聯(lián)立n=2m-1，可得m=17，n=33，該有機酸的分子式為C18H34O2，
答：該有機酸的分子式為C18H34O2．
點評：本題考查有機物的確定，題目難度不大，注意有機物質(zhì)的燃燒規(guī)律是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?廣州模擬）為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化劑作用下，通過下列反應(yīng)：CCl4+H2?CHCl3+HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．
（1）在密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．
實驗序號 溫度℃ 初始CCl4濃度（mol/L） 初始H2濃度（mol/L） CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
1 110 0.8 1.2 A
2 110 1 1 50%
3 100 1 1 B
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為
c(CHCl3)?c(HCl)
c(CCl4)?c(H2)
c(CHCl3)?c(HCl)
c(CCl4)?c(H2)
，在110℃時平衡常數(shù)為
1
1
．
②實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A
大于
大于
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③實驗2中，10h后達到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L?h）
0.05mol/（L?h）
．
④實驗3中，B的值
D
D
（選填序號）．
A．等于50%；　　　　B．大于50%
C．小于50%；        D．從本題資料無法判斷
（2）120℃時，在相同條件的密閉容器中，分別進行H2的初始濃度為2mol/L和4mol/L的實驗，測得反應(yīng)消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3的百分含量（y%）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線）．
①在圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol/L的實驗消耗CCl4的百分率變化曲線是
c
c
（選填序號）．
②根據(jù)如圖曲線，氫氣的起始濃度為
4
4
 mol/L時，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量．你判斷的依據(jù)是
從圖中可見，4mol/L的a、b曲線比2mol/L的c、d曲線CCl4轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分率的數(shù)值均高
從圖中可見，4mol/L的a、b曲線比2mol/L的c、d曲線CCl4轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分率的數(shù)值均高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?和平區(qū)一模）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定，CN-被處理的百分率．

將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液200mL（其中CN-的濃度0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：
（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
；
乙中反應(yīng)的離子方程式為
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
．
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等．丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是
除去HCl氣體
除去HCl氣體
丁在實驗中的作用是
去除Cl2
去除Cl2
，裝有堿石灰的干燥管的作用是
防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度
防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度
．
（3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于
82%
82%
．該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能的原因
①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2，②CO2產(chǎn)生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應(yīng)，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三點中任意答兩點即可）
①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2，②CO2產(chǎn)生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應(yīng)，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三點中任意答兩點即可）
（至少答兩點原因）．請?zhí)岢鲆粋�能提高準確度的建議（要有可操作性，且操作簡單）
建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產(chǎn)生速度；
建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加丁那個孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤O2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多到與Ca（OH）2反應(yīng)．
建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大到NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后戊中加入足量CaCl2后測沉淀質(zhì)量等等（三點中任意答一點即可）
建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產(chǎn)生速度；
建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加丁那個孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤O2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多到與Ca（OH）2反應(yīng)．
建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大到NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后戊中加入足量CaCl2后測沉淀質(zhì)量等等（三點中任意答一點即可）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?信陽二模）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)是：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如圖所示．下列說法中正確是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究溫度、壓強對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影響，在起始容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB．分別進行了如下各組實驗，各組實驗的起始狀態(tài)相同，②③④組是在①的基礎(chǔ)上作出的改變，測得不同條件下平衡時各物質(zhì)濃度見下表．第①組：保持溫度不變；第②組：只改變體系體積；第③組：只升高溫度；第④組：某同學(xué)只改變某一種實驗條件測得的實驗數(shù)據(jù)．
A B C
① 0.05mol?L-1 amol?L-1 0.05mol?L-1
② bmol?L-1 bmol?L-1 0.122mol?L-1
③ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1
④ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1
分析相關(guān)數(shù)據(jù)后，同學(xué)得出下列結(jié)論，其中正確的是（　�。�
A、第①組實驗中a=0.05mol?L-1
B、第②組實驗中，b＜0.05mol?L-1
C、由①與③組數(shù)據(jù)的比較，可判斷出正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、由①與④組數(shù)據(jù)的比較，可判斷該同學(xué)改變的條件不可能與溫度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（　　）
A、等體積0.1mol/L HCl和0.05mol/L H2SO4分別與0.2mol/L NaOH溶液反應(yīng)B、等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/L HCl反應(yīng)C、等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D、等體積0.2mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4與等質(zhì)量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案