18．工業(yè)上制備下列金屬，采用的化學(xué)反應(yīng)原理正確的是（　�。�
A．鎂：2MgO （熔融）$\stackrel{通直流電}{→}$Mg+O2↑B．鈣：CaO+C$\stackrel{高溫}{→}$Ca+CO↑
C．錳：3MnO2+4Al$\stackrel{高溫}{→}$3Mn+2Al2O3D．汞：HgS$\stackrel{加熱}{→}$Hg+S

分析 根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱選擇合適的冶煉方法，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：A．鎂性質(zhì)活潑，用電解法制取，氧化鎂熔點(diǎn)高，耐高溫，冶煉鎂用電解熔融氯化鎂，故A錯(cuò)誤；
B．鈣是活潑金屬，用電解熔融氯化鈣方法制取，故B錯(cuò)誤；
C．錳性質(zhì)弱于鋁，利用鋁熱反應(yīng)可以制取錳，故C正確；
D．汞為不活潑金屬，用熱分解氧化汞方法制取，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的冶煉方法，熟悉金屬的活潑性，了解冶煉金屬的常用方法即可正確解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．生成l mol C的同時(shí)生成l mol DD．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖甲實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．
請(qǐng)回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）試劑X是稀硫酸或H2SO4．步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾．
（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖乙所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中．一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是在裝置a和b之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．
（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)如圖丙三種途徑：寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說(shuō)明理由途徑②最佳，理由是原料利用率高，環(huán)境污染�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素，另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol　KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學(xué)式為K2FeO4化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-．
（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O
（3）化合物A還可以作為高容量電池材料，與MnO2-Zn電池類似，A-Zn也可以組成堿性電池，A在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
（4）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是AD
A．醋酸鈉　　　 B．醋酸　 C．Fe（NO3）3　　 D．KOH
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響：取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，分別放在冷水和熱水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．65%的酒精用于消毒B．Al（OH）3可用于治療胃酸過(guò)多
C．明礬用于水的殺菌消毒D．從海水中提取可燃冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)或酸堿反應(yīng)進(jìn)行脫硫和脫硝．
完成下列填空：
（1）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷與NOx一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物為空氣中含有的無(wú)害成分，從而消除污染．
寫出CH4與NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式．4NOx+xCH4→2N2+xCO2+2xH2O
（2）用催化劑可以使NO、CO污染同時(shí)降低，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），根據(jù)傳感器記錄某溫度下NO、CO的反應(yīng)進(jìn)程，測(cè)量所得數(shù)據(jù)繪制出如圖．
前1S內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2）．2.2.7×10-4mol/（L•s）
第2S時(shí)的X值范圍．30.6＞x＞25.2
（3）為了除去煙氣有害氣體SO2并變廢為寶，常用熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)最終產(chǎn)物為石膏．而不采用澄清石灰水或熟石灰固體替代熟石灰懸濁液來(lái)吸收廢氣．說(shuō)明理由：熟石灰懸濁液吸收SO2速度快且脫硫率高．澄清石灰水中Ca（OH）2濃度較小，吸收SO2的量少；熟石灰固體與氣體接觸面小吸收速度慢且脫硫率低
（4）用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液可以測(cè)定空氣中SO2含量．寫出此測(cè)定方法的離子方程式．5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（5）雙堿法是一種低成本高效率的脫硫方法．先用第一堿作為吸收劑，與含SO2的煙氣在吸收塔中接觸發(fā)生反應(yīng)，煙氣中的SO2被吸收掉，然后脫硫廢液在另一反應(yīng)器中再與第二堿反應(yīng)，使溶液得到再生，再生后的吸收液循環(huán)利用．可用作第一堿a．可用作第二堿cd．（選填編號(hào)）
a  NaOH        b  Mg（OH）2        c  石灰石         d  石灰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.0　mol•Lˉ1的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COOˉ的總數(shù)為NA
B．常溫常壓下，32g臭氧所含的氧原子數(shù)為2NA
C．0.1mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為2.24L
D．2gCaCO3和8gKHCO3組成的混合物中碳原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑分離方法或操作
A乙醇（水）無(wú)水CuSO4充分反應(yīng)后蒸餾
B苯（Br2）NaOH溶液振蕩?kù)o置后過(guò)濾
CNaCl固體（KNO3）水高溫溶解、降溫結(jié)晶
DBaCO3（BaSO4）飽和Na2CO3溶液充分浸泡后過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，不含共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2OB．NaOHC．MgCl2D．CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案