【題目】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說法正確的是
A. 原子序數(shù)X<Y B. 原子半徑X>Y
C. 原子的最外層電子數(shù)X>Y D. 元素的最高正價(jià)X<Y
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.鍍錫的鐵片鍍層破損后,腐蝕速率加快
B.Fe在食鹽水中被腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)為O2 +2H2O + 4e-=4OH-
C.可用被保護(hù)金屬與直流電源負(fù)極相接的方法來減慢腐蝕速率
D.電解法精煉銅時(shí),陽極材料應(yīng)用粗銅
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)食品添加劑的說法中,正確的是( )。
A.山梨酸是一種常見的膨松劑
B.亞硝酸鈉是一種常見的發(fā)色劑
C.碳酸氫鈉具有堿性,是一種常見的調(diào)味劑
D.β胡蘿卜素是一種人工食用色素
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是:( )
A.加入硫酸銅溶液加快實(shí)驗(yàn)室制氫氣的速率
B.硫酸鋁溶液不能放在鐵質(zhì)容器中
C.用熱的純堿溶液去除油污
D.濃硫化鈉溶液有硫化氫的氣味
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某地湖鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下:
(1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱,其目的是__________。
(2)過程Ⅱ的目的是除去SO42-,加入的X溶液是__________。
(3)下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時(shí)的溶解度[g/100gH2O]
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。
②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)上述精制食鹽水中還含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,除去這些離子及進(jìn)行電解的流程如下:
①過程V生成N2的離子方程式為__________。
②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量,將IO3-還原成I2,且鹽水b中含有SO42-,該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度,稱取8.00g樣品,配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol·L-1的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I-),下表記錄滴定結(jié)果:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
第一次 | 0.30 | 29.12 |
第二次 | 0.36 | 30.56 |
第三次 | 1.10 | 29.88 |
計(jì)算樣品的純度為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合理使用食品添加劑既不會影響人體健康,又能有效改善食物品質(zhì)和色、香、味,但有 些物質(zhì)嚴(yán)禁用作食品添加劑.下列做法正確的是( )
A.二氧化硫用作銀耳的漂白劑B.胡蘿卜素用作飲料的調(diào)味劑
C.次氯酸鈉用作餅干的膨松劑D.苯甲酸鈉用作火腿腸的防腐劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某課外小組利用干燥純凈H2還原黃色的WO3粉末并測定W的相對原子質(zhì)量,如圖是測定裝置的示意圖,A中的試劑是鹽酸。
請回答下列問題。
(1)儀器B的名稱是_____________。
(2)連接好裝置后應(yīng)首先檢查氣密性,其方法是____________________。
(3)檢查氣密性后,下列實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是(填字母)__________________。
a.加熱玻璃管 b.從A瓶逐滴滴加液體 c. A瓶停止滴加液體
d.停止加熱 e.檢驗(yàn)氫氣純度
(4)已知取用WO3質(zhì)量為a克,F(xiàn)的U形管實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量分別為b克、c克,則鎢的相對分子質(zhì)量用字母表示為___________________________。
Ⅱ.探究AgNO3的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體NO2(可以被堿完全吸收),在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,試管中殘留固體為黑色銀單質(zhì)。
(5)給A中試管加熱的方法是____________________。
(6)沒有裝置B可能出現(xiàn)的現(xiàn)象___________________________。
(7)有同學(xué)提出可以把B、C換成一個(gè)簡單的裝置,你認(rèn)為可以是____________。
(8)同學(xué)們根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識討論可以得出D中收集的氣體成分。用實(shí)驗(yàn)證明該氣體的方法是______________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。
(1)收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。
(2)寫出電池總反應(yīng)_____________。
(二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成:CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-2.7kJ·mol-1
已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點(diǎn)如下表:
純物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ | 恒沸混合物(質(zhì)量分?jǐn)?shù)) | 沸點(diǎn)/℃ |
乙醇 | 78.3 | 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) | 70.4 |
乙酸 | 117.9 | 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) | 71.8 |
乙酸乙酯 | 77.1 | 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09) | 70.2 |
請完成:
(1)關(guān)于該反應(yīng),下列說法不合理的是_____________。
A.反應(yīng)體系中硫酸有催化作用
B.因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等,所以反應(yīng)的ΔS等于零
C.因?yàn)榉磻?yīng)的△H 接近于零,所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大
D.因?yàn)榉磻?yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì),所以壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)
(2)一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料,則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y =_________;若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n : 1,相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請?jiān)趫D中繪制x隨n變化的示意圖(計(jì)算時(shí)不計(jì)副反應(yīng))________。
(3)工業(yè)上多采用乙酸過量的方法,將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流,直到塔頂溫度達(dá)到70~71℃,開始從塔頂出料?刂埔宜徇^量的作用有___________________。
(4)近年,科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)
在常壓下反應(yīng),冷凝收集,測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。關(guān)于該方法,下列推測合理的是_____。
A.反應(yīng)溫度不宜超過300℃
B.增大體系壓強(qiáng),有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率
C.在催化劑作用下,乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物
D.提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com