12.硼(B)、鋁(Al)、鎵(Ga)均屬于硼族元素(第ⅢA族),它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途.回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)鎵原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1
(2)已知:無(wú)水氯化鋁在178℃升華,它的蒸氣是締合的雙分于(Al2Cl6),結(jié)構(gòu)如圖1締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是sp3
(3)B原子的電子有3個(gè)不同的能級(jí);晶體硼熔點(diǎn)為2300℃,則其為原子晶體.
(4)磷化硼(BP)是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層材料,它是通過(guò)在高溫氫氣氛圍下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得.BP晶胞如圖2所示.
①畫(huà)出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式.
三溴化硼三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆積方式為面心立方最密堆積.
③計(jì)算當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為apm(即圖中立方體的每條邊長(zhǎng)為apm)時(shí),磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm.

分析 (1)Ga處于第四周期第ⅢA族,結(jié)合能量最低原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式;
(2)雙分子Al2Cl6中Al原子形成4個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為4;
(3)B原子核外電子排布式為1s22s22p1;晶體硼熔點(diǎn)為2300℃,熔點(diǎn)很高,屬于原子晶體;
(4)①BBr3中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+$\frac{3-1×3}{2}$=3,沒(méi)有孤電子對(duì),所以分子空間構(gòu)型為平面三角形;PBr3中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+$\frac{5-1×3}{2}$=4,P原子有一對(duì)孤電子對(duì),所以分子空間構(gòu)型為三角錐形;
②由晶胞結(jié)構(gòu)可知,在BP晶胞中B的堆積方式為面心立方最密堆積;
③P原子與周圍的4個(gè)B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu),二者連線處于體對(duì)角線上,磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為體對(duì)角線的$\frac{1}{4}$.

解答 解:(1)Ga處于第四周期第ⅢA族,根據(jù)能量最低原理,其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s24p1
故答案為:1s22s22p63s23p63d104s24p1;
(2)由雙分子Al2Cl6的結(jié)構(gòu)可知,分子中Al原子形成4個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為4,Al原子采取sp3雜化,
故答案為:sp3;
(3)B原子核外電子排布式為1s22s22p1,有3個(gè)不同的能級(jí),晶體硼熔點(diǎn)為2300℃,熔點(diǎn)很高,屬于原子晶體,
故答案為:3;原子;
(4)①BBr3中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+$\frac{3-1×3}{2}$=3,沒(méi)有孤電子對(duì),所以分子空間構(gòu)型為平面三角形,結(jié)構(gòu)式為;PBr3中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+$\frac{5-1×3}{2}$=4,P原子有一對(duì)孤電子對(duì),所以分子空間構(gòu)型為三角錐形,結(jié)構(gòu)式為:,
故答案為:;
②由晶胞結(jié)構(gòu)可知,B原子處于晶胞頂點(diǎn)與面心,在BP晶胞中B的堆積方式為面心立方最密堆積,
故答案為:面心立方最密堆積;
③P原子與周圍的4個(gè)B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu),二者連線處于體對(duì)角線上,為體對(duì)角線的$\frac{1}{4}$,立方體的每條邊長(zhǎng)為a pm,則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)為$\sqrt{3}$a pm,則P原子與B原子最近距離為$\sqrt{3}$a pm×$\frac{1}{4}$=$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm,
故答案為:$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm.

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及核外電子排布、雜化方式判斷、分子結(jié)構(gòu)、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等,(4)中晶胞中原子距離計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),需要學(xué)生具備一定的空間想象與數(shù)學(xué)計(jì)算能力,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.(1)反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g),在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行,試回答:
?增加Fe的量,其正反應(yīng)速率的變化是不變(填增大、不變、減小,下同)
?將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率增大.
?保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率不變.
保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率減。
(2)在一定條件下,將2mol A和2mol B混合于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g).2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成0.8mol D,同時(shí)測(cè)得C的濃度為0.4mol/L.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:x=2;B的轉(zhuǎn)化率為20%.
?如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較:反應(yīng)速率將增大(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是體積減小,反應(yīng)物的濃度增大,因?yàn)槭狗磻?yīng)速率增大.平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將不變(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是反應(yīng)前后氣體的總體積無(wú)變化,平衡不發(fā)生移動(dòng).
?如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行,起始時(shí)加入C和D各$\frac{4}{3}$mol,要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相同,則還應(yīng)加入B物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是( 。
①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②同溫、同壓下,相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol
⑤4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA
⑥1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
A.①②④⑥B.①②③⑤C.①③⑤⑥D.③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C.金屬氧化物一定是堿性氧化物D.堿性氧化物一定是金屬氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.某研究小組為探究SO2和Fe(NO33溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì).設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).已知:1.0mol/L的Fe(NO33溶液的pH=1.
請(qǐng)回答:
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗.
(2)實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是排凈裝置中的空氣,防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn).
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是BaSO4,說(shuō)明SO2具有還原性.
(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因.
觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng);
觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);
①若觀點(diǎn)1正確,除產(chǎn)生沉淀外,還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時(shí)間后,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色.
②按觀點(diǎn)2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO+4H+;Ba2++SO42-═BaSO4↓,
③有人認(rèn)為,如將裝置B中的Fe(NO33溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確.此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號(hào))C.
A.1mol/L稀硝酸
B.1.5mol/L Fe(NO32溶液
C.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
D.3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.依據(jù)下圖判斷,下列敘述正確的是( 。
A.Ⅰ是原電池,Ⅱ是電鍍裝置
B.Ⅰ、Ⅱ裝置中鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.Ⅱ、Ⅲ裝置中,銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D.Ⅱ、Ⅲ裝置中Cu2+濃度基本不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示:
陽(yáng)離子Ag+  Na+
陰離子NO3-  SO42-  Cl-
如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液,電極均為石墨電極.
接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克.常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2.據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)M為電源的負(fù)極(填寫(xiě)“正”或“負(fù)”),甲、乙電解質(zhì)分別為NaCl、AgNO3(填寫(xiě)化學(xué)式).
(2)計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積1.4L.
(3)寫(xiě)出乙燒杯的電解池總反應(yīng)4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2↑.
(4)若電解后甲溶液的體積為25L,則該溶液的pH為12.
(5)要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),應(yīng)加入2.25gH2O.(填寫(xiě)化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.Cl2、ClO2等氣體可作為水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑.我國(guó)從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒.
(1)工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(2)消毒水時(shí),ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,說(shuō)明ClO2具有氧化性.
(3)工業(yè)上在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到 NaClO3,然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2.電解時(shí)生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl-+3H2O-6e-=ClO3-+6H+
(4)自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間.碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度,步驟如下:
Ⅰ.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán).
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液.(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3.
操作時(shí),不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示:
請(qǐng)回答:
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=I2+2ClO2-
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色.
③在操作Ⅲ過(guò)程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O.
④若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL,則水樣中ClO2的濃度是0.675mg/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.在能源日趨緊張的今天,科學(xué)工作者一直在研究如何提高現(xiàn)有化石能源的利用率,同時(shí)尋找開(kāi)發(fā)清潔可再生能源.常采用的方法有煤的氣化、煤的液化、設(shè)計(jì)燃料電池等.
(1)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-437.3kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-285.8kJ•mol-1
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的焓變△H=:+131.5kJ•mol-1
(2)煤通過(guò)直接或間接液化可得到甲醇.已知在25℃、101kPa時(shí),16g CH3OH完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量363.26kJ則CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.52kJ/mol.
(3)燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可高達(dá)85%~90%,如圖為氫氧燃料電池示意圖,請(qǐng)回答:
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,在?dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)閍流向b(用a、b表示).
②負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O.

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