11．下列關(guān)于氟氯烴的說法不正確的是（　　）
A．氟氯烴是一類含氟和氯的鹵代烴
B．氟氯烴的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，有毒
C．氟氯烴大多數(shù)無色、無臭、無毒
D．在平流層，氟氯烴在紫外線照射下，分解產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)損耗O3的循環(huán)反應(yīng)

分析 氟氯烴是一類含氟和氯的鹵代烴，它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，大多無色、無臭、無毒，所以它被廣泛應(yīng)用于制冷業(yè)，但是釋放到空氣中的氟氯烴，可以到達(dá)大氣平流層，并且在紫外線作用下，分解產(chǎn)生氯原子，從而引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應(yīng)，造成臭氧層空洞，使大量的紫外線照向大地，傷害地球上的生物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氟氯烴分子中多個氫原子被氟、氯取代得到的產(chǎn)物，故A正確；
B．氟氯烴在紫外線照射下，分解產(chǎn)生氯原子從而引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應(yīng)，造成臭氧層空洞，使大量的紫外線照向大地，傷害地球上的生物，但無毒，故B錯誤；
C．氟氯烴大多數(shù)無色，無臭，無毒，故C正確；
D．在平流層，氟氯烴在紫外線照射下，分解產(chǎn)生氯原子可引發(fā)損耗O3的循環(huán)反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了氟氯烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，屬于對基礎(chǔ)知識的考查，明確氟氯烴能夠破壞大氣臭氧層是解題關(guān)鍵，注意相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．把0.1mol MgCl2固體溶于水配成100mL溶液，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．3．Omol•L-1B．2．Omol•L-1C．O.3mol•L-1D．O.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，可與苯發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴水
C．濃硫酸和濃硝酸的混合物D．氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．物質(zhì)名稱中的“水”通常有三種含義：①表示水這種物質(zhì)；②表示水溶液；③表示處于液態(tài)．下列物質(zhì)名稱中的“水”，不屬于以上三種含義的是（　�。�
A．蒸餾水B．糖水C．水銀D．水晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．研究小組模擬海水提溴的過程：“氧化-富集-提純”，設(shè)計如下實驗．回答以下問題：
（1）水浴是熱水浴（填“熱水浴”或“冷水浴”）；裝置3盛裝的物質(zhì)是氫氧化鈉；實驗過程中做氧化劑的物質(zhì)是Cl2和Br2；裝置1的作用是富集溴和將Br2吹出．
（2）裝置2中的SO2完全反應(yīng)后，溶液中主要離子濃度大小順序是C（H+）＞C（Br-）＞C（SO42-）．
（3）從裝置2中分離溴的實驗步驟是拆除裝置、選擇萃取劑、萃取、蒸餾．
（4）裝置2吸收劑如果改為Na2C03或Na0H溶液，則氯氣改為硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ/mol
請寫出1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖1裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；
②除去甲醇的離子反應(yīng)為：6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+．該過程中被氧化的元素是碳，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2時，共轉(zhuǎn)移電子0.6mol．
（3）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖2所示．0.50mol/LNaOH溶液50mL和0.50mol/L硫酸溶液30mL進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表所示．
①請寫下表中的空白．
溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度t℃/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
4.0
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd．
  a．實驗裝置保濕或隔熱效果差  b．用量筒量取NaOH溶液的體積時俯視讀數(shù)
  c．用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌溶液  d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．實驗室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放人小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)人500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤；
（2）實驗中就稱取NaCl晶體的質(zhì)量是14.6g；
（3）步驟④中玻璃棒的作用是什么？引流、防止液滴飛濺．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
A、定容時俯視偏高；B、加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；
（5）若定容時蒸餾水時不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？需重新配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
Ⅰ．把氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：紫色石蕊溶液先變成紅色，然后顏色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色（紅色退去）．
請你解釋其中的原因Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸有酸性，使紫色石蕊溶液先變成紅色；HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色成無色溶液．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）實驗室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，這種溶液50mL才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)．
（3）配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量
b．稱量氫氧化鈉固體
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，靜置冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①用天平稱量的所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是40.0g．
②上述步驟的正確操作順序是a b d c f e．
③上述實驗需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25°C時，向25ml 0.1wol•L-1 H2C2O4溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
A．HC2O4-的電離程度大于其水解程度
B．B點時溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4
C．A點時，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．C點時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+）

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