Question

【題目】Ⅰ.（1）真空碳熱還原-氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)＝2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(l)+3CO(g)的△H=___kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

（2）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)氧化為1molSO3放出99kJ的熱量，請回答下列問題：

①圖中A分別表示____；

②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱____(填“有”或“無”)影響；

③該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點____(填“升高”“降低”)。

Ⅱ.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活中的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

（3）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol

則M、N相比，較穩(wěn)定的是___。

（4）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ/mol，則a__238.6(填“＞”“＜”或“＝”)。

Answer 1

【答案】a+b 反應(yīng)物總能量 無 降低 M ＜

【解析】

（1）根據(jù)蓋斯定律求解；

（2）焓變?yōu)樯�成物的總能�?反應(yīng)物的總能量，催化劑對反應(yīng)的焓變無影響，只影響反應(yīng)的活化能；

（3）物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；

（4）利用H2O(g)=H2O(l)放出熱量進行求解。

（1）根據(jù)蓋斯定律，上述兩式相加即可得到Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(l)+3CO(g)，則△H=(a+b)kJ·mol-1；

（2）①圖中A為反應(yīng)物的總能量；

②焓變?yōu)樯�成物的總能�?反應(yīng)物的總能量，與E的大小無關(guān)；

③催化劑能夠降低反應(yīng)物的活化能即E的大小，則催化劑會使B點降低；

（3）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，焓變?yōu)?88kJ/mol，為吸熱反應(yīng)，則N具有的能量大于M，M較穩(wěn)定；

（4）CH3OH(l)的燃燒熱方程式為CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－238.6 kJ/mol，由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，即燃燒時產(chǎn)生氣態(tài)水時釋放的熱量少，則a＜238.6。