7．在CO2的水溶液中存在如下平衡體系：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，能使平衡體系均向右移動且使c（CO32-）增大的是（　�。�
A．加入少量Ca（OH）2固體B．加水稀釋
C．加入少量NaOH固體D．加少量的Na2CO3固體

分析 在CO2的水溶液中存在如下平衡體系：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，能使平衡體系均向右移動且使c（CO32-）增大，則要消耗氫離子，據(jù)此分析．

解答 解：A．加入少量Ca（OH）2固體，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，c（CO32-）減小，故A錯誤；
B．加水稀釋，促進碳酸的電離，但是溶液的體積增大，所以c（CO32-）減小，故B錯誤；
C．加入少量NaOH固體，消耗氫離子，電離平衡向右移動，且使c（CO32-）增大，故C正確；
D．加少量的Na2CO3固體，c（CO32-）增大，使HCO3-?H++CO32-的電離平衡逆向移動，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離的影響因素是解本題關鍵，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化結(jié)合平衡移動方向分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．阿替洛爾是一種用于治療高血壓的藥物，它的一種合成路線如下：

下列說法正確的是（　　）
A．化合物甲的分子式為C8H8O2N
B．阿替洛爾分子中含有2個手性碳原子
C．一定條件下，化合物甲與NaOH溶液、濃溴水、H2均可以發(fā)生反應
D．阿替洛爾在NaOH乙醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物X是相對分子質(zhì)量最小的醛，是常見的有毒氣體，易溶于水，還原性比其同系物強．推知X是甲醛．你有哪此實驗方案檢驗此氣體，并寫出相關反應的化學方程式：
實驗方案（1）向試管中加入制備好的銀氨溶液，向銀氨溶液中通入甲醛，水浴加熱，
化學方程式：HCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$4Ag↓+2H2O+CO3（NH4）2+6NH3↑；
實驗方案（2）向新制的氫氧化銅懸濁液中通入甲醛，加熱，
化學方程式：HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$2Cu2O+5H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+．要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　�。�
A．加少量燒堿固體B．升高溫度
C．加少量冰醋酸D．加少量醋酸鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈中性．測定溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）將25℃下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
（3）將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，當混合液的pH=10時，強酸和強堿的體積之比為9：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序為（填各接口處的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
（2）裝置中飽和食鹽水的作用是除去揮發(fā)出來的氯化氫氣體；氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗是否有氯氣產(chǎn)生，如果有氯氣產(chǎn)生，可觀察到濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍．
（4）裝置④中發(fā)生反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）在二氧化錳與濃鹽酸反應中，被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：1，如果將25mL12mol/L的濃鹽酸與足量二氧化錳充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況 的體積將D．
A．≥1.68L              B．＞1.68L             C．≤1.68L           D＜1.68L
（6）高錳酸鉀的氧化性比二氧化錳強得多，實驗室可以用=高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下，配平并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水，請回答下列問題：
（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；根據(jù)所得溶液的物料守衡關系，將下列等式補充完整，c（SO42-）=$\frac{1}{2}$[c（NH4+）+c（NH3•H2O）]．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=a mol/L，則c（SO42-）=$\frac{a}{2}$ mol•L-1．
（3）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據(jù)上圖反應關系，寫出下列B、F所含物質(zhì)成分的化學式：BAl2O3； FNaCl．
（3）寫出過程反應①的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，固體B所含對應的金屬其單質(zhì)與磁性氧化鐵在高溫下反應的化學方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（4）寫出③中鹽酸過量時的離子反應方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．乙基香草醛（ ）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁．
 乙基香草醛分子中有7種不同化學環(huán)境的氫原子．乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：


提示：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$ RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
（1）A生成C的反應類型是取代反應
（2）苯甲酸的芳香族化合物的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應的共有4種．
（3）寫出在加熱條件下C與NaOH水溶液發(fā)生反應的化學方程式
（4）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（  ）是一種醫(yī)藥中間體．
請設計合理方案用茴香醛（  ）合成D．用反應流程圖表示如下，請將后面一步的反應條件寫在箭頭下方，試劑或原料寫在箭頭上方，中間產(chǎn)物填在圖中的方框內(nèi)．

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