(8分) 已知A為藍(lán)色溶液，B、C、I、K為單質(zhì)，其余均為化合物，其中B、L、I、K 常溫下為氣體，且只有I為有色氣體。G為黑色固體，F(xiàn)的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃片顯紫色，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

回答下列問題：
（1）F的電子式：____________；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                    ；
（3）用惰性電極電解足量A溶液，一段時間后，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則可向溶液中加入適量___________或__________。
（4）已知B、H和C2H5OH能夠組成燃料電池，寫出該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)方程式：                                     ；
(8分)
（1）K＋[∶····∶]－（2分）
（2）3Cu＋8HNO3(稀)  Cu(NO3)2＋2NO↑4H2O  （2分）
（3）CuO、CuCO3 （2分） 
（4）C2H5OH－12e－＋16OH－==2CO32－＋11H2O　（2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　　）
A．4p2表示4p能級有兩個軌道
B．H2O、NH3、NF3的鍵角依次增大
C．原子序數(shù)為15、25、35的元素都位于周期表p區(qū)
D．C2H5Cl、H2O2都是含有非極性鍵的極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 已知在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些轉(zhuǎn)化關(guān)系中的產(chǎn)物已略去)中都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，物質(zhì)A、D、G是單質(zhì)，F(xiàn)是混合物，黑色物質(zhì)C是某金屬礦物的主要成份，有磁性，E是一種非氧化性酸，H是極易溶于水的堿性氣體。

請回答下列問題：
⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A       、C      、I       
⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                                   
⑶在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol G和2.5 mol D放入500mL密閉容器中。經(jīng)過20min達到平衡，平衡后H的濃度為2mol/L，則用G表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：      ，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       ，D的轉(zhuǎn)化率為       。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5 mol G和1 mol H，D的轉(zhuǎn)化率將       (填“升高”、“不變”或“降低”)，再次平衡后H的體積分?jǐn)?shù)為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下已知A~K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

請回答以下問題：
（1）E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                    。
（2）CO2的電子式為                        。
（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式                                 。
（4）寫出H在空氣中生成I的化學(xué)方程式                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①～⑤均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用中常見反應(yīng)，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均為常見單質(zhì)，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ為氣體。Ａ是工業(yè)生產(chǎn)F的重要礦石原料的主要成份，其相對分子質(zhì)量為120，M為海水中含量最多的無機鹽。

（1）I元素在元素周期表中的位置        ；M中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：          。
（2）固體A中所包含的化學(xué)鍵與固體Na2O2類似，則A的電子式為                。
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
①溶液P與KSCN溶液：_____________________________________     ___；
②G與N的反應(yīng)：______________________________________ __________；
③K與L的反應(yīng)：___________________________________ _____________。
（4）已知每生成16 gD，放出106.5 kJ熱量，則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：
                                                                  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物，試推斷：


(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：
(2)寫出下列反應(yīng)的方程式：
C→F的離子方程式：_____________________________________________
H→I的化學(xué)方程式：______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，他們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（每種電解質(zhì)電離時只產(chǎn)生一種陽離子，而且不重復(fù)）。
陽離子
H+、Na+、Al3+、Ag+、 Ba2+
陰離子
OH－、 Cl－、CO32－、NO3－、SO42－
已知：①A、B兩溶液呈堿性； C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）                              ；
（2）寫出E溶液與過量B溶液反應(yīng)的離子方程式                                ；
（3）若25℃時C、E溶液PH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度的       倍；
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中反應(yīng)后溶液中的一價（+1和-1）離子濃度由大到小的順序為                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是      (     )
A．次外層電子數(shù)是2或8的原子一定不是副族元素
B．離子化合物中不存在共價鍵
C．質(zhì)量數(shù)就是原子的相對原子質(zhì)量
D．核外電子排布相同的微粒，一定具有相同的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有一種固體混合物，可能是由KNO3，K2SO4，KCl，CuCl2，CaCl2，和Na2CO3中的一種或幾種組成，為了鑒別他們進行以下試驗：
（1）將固體混合物溶于水，攪拌得無色透明溶液
（2）在此溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾
（3）向上訴沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部消失。
(4)�。�3）中濾液，滴加AgNO3有白色沉淀產(chǎn)生，且不溶于稀硝酸
推斷：固體混合物中肯定含有                  
肯定沒有                        
但不能判斷出是否含有                       

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