【題目】有關如圖所示原電池的敘述，正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的 KCl 飽和溶液)

A.正極反應為 Zn－ 2e－ == Zn2＋

B.取出鹽橋后，檢流計依然發(fā)生偏轉

C.反應中，鹽橋中的 K＋會移向 CuSO4 溶液

D.電子從負極流向正極，再經(jīng)鹽橋流回負極

【答案】C

【解析】

該裝置為原電池裝置，Zn為負極，發(fā)生氧化反應Zn-2e-═Zn2+，Cu為正極，發(fā)生還原反應Cu2++2e-═Cu，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題。

A. 根據(jù)分析，Cu為正極，發(fā)生還原反應，正極反應為 Cu2++2e-═Cu，故A錯誤

B. 取出鹽橋后，不是閉合回路，沒有電流產(chǎn)生，電流計不發(fā)生偏轉，故B錯誤；

C. 原電池放電時，陽離子向正極移動，所以鹽橋中鉀離子向硫酸銅溶液移動，故C正確；

D. 電子只能在導體內(nèi)流動，不能在溶液中流動，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度大于氯化銀且硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度隨溫度升高而增大，T℃時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液加入硝酸銀固體，則a點可沿虛線移動到b點

B.a點溶液若降低溫度，則a點可沿虛線移動到c點

C.向a點的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會由a向d方向移動

D.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4

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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.3.9 g Na2O2所含的離子數(shù)為0.15 NA

B.標準狀況下，每有22.4 L Cl2溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為NA

C.20 g 氖氣中所含分子的數(shù)目為0.5 NA

D.0.2 mol CO2與足量的 Na2O2充分反應，轉移的電子總數(shù)為0.4NA

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【題目】表示下列反應的離子方程式正確的是( )

A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:

B.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣:

C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制

D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:

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【題目】在25℃時,將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___________。

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【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）KAl(SO4)2的電離方程式______________________________。

（2）原料溶解過程中反應的離子方程式是___________________________________。

（3）明礬溶液與過量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式是______________________________。

（4）溶液A中通入過量CO2，反應的化學方程式是_____________________________________。

（5）為證明固體B中含有鐵，某同學做如下實驗：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入__________和__________，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。

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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等，處理該廢料的一種工藝如下圖所示：

回答下列問題：

(l) Li的原子結構示意圖為____，LiCoO2中Co的化合價是____。

(2)“堿浸”時Al溶解的離子方程式為________。

(3)“酸溶”時加入H2O2的目的是____，調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為____。

(4)“沉鈷”的離子方程式為________。

(5)配制100mL l.0mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要____。

(6)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41g，則該反應的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個單環(huán)共用一個碳原子的多環(huán)化合物稱為螺環(huán)化合物，共用的碳原子稱為螺原子。螺[5，5]十一烷的結構為，下列關于該化合物的說法錯誤的是（ ）

A.一溴代物有三種

B.與十一碳烯互為同分異構體

C.分子中所有碳原子不可能在同一平面

D.1mo1該化合物完全燃燒需要16mo1O2

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