【題目】過(guò)氧化鉻的化學(xué)式為 CrO5，從其結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)含有 2 個(gè)過(guò)氧鍵，結(jié)構(gòu)如圖， 下列說(shuō)法不正確的是

A.CrO5可能具有強(qiáng)氧化性

B.CrO5 溶于水可能放出氧氣

C.CrO5 穩(wěn)定性較低，易分解

D.CrO5 中 Cr 的化合價(jià)為+10

【答案】D

【解析】

A．CrO5中存在2個(gè)過(guò)氧鍵，過(guò)氧鍵中O顯-1價(jià)，反應(yīng)中容易變成-2價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，故A正確；

B．CrO5中存在2個(gè)過(guò)氧鍵，部分O顯-1價(jià)，因此CrO5溶于水能夠反應(yīng)放出氧氣，故B正確；

C．CrO5中存在2個(gè)過(guò)氧鍵，CrO5穩(wěn)定性比較低，易分解，放出氧氣，故C正確；

D．CrO5中存在2個(gè)過(guò)氧鍵、1個(gè)Cr=O鍵，所以4個(gè)O原子顯-1價(jià)、1個(gè)O原子顯-2價(jià)，所以Cr元素顯+6價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。

（1）Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化為MoO2F2和MoOF4(少量)，硝酸本身被還原為NO2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（2）已知：2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) △H1；

2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H2；

MoS2(s)+2 O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) △H3

則△H3=_________（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）

（3）電氧化法提純鉬的原理：將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，MoS2被氧化為MoO42-和SO42-

①輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的_________(填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)。

②陰極的電極反應(yīng)式為___________________________。

（4）碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。

①由圖1可知，該反應(yīng)△H______(填“>”或“<”)0，p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。

②由圖2可知，A點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

③B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(MPa)2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1)。

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/(kJ/mol)

738

1451

7733

10540

13630

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為________________。

(2)M是________(填元素符號(hào))，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為____。

(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示�；衔锛椎姆肿又胁扇�sp2方式雜化的碳原子有________個(gè)，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子3對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為________________g/cm3 (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有________個(gè)。

(5)科學(xué)家通過(guò)X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/(kJ/mol)

786

715

3401

KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池比普通的鋅錳干電池性能優(yōu)越，能提供較大的電流并連續(xù)放電，其構(gòu)造如圖所示。電池反應(yīng)方程式為 2MnO2+Zn+2H2O=2MnO (OH)+Zn (OH)2。下列說(shuō)法不正確的是

A.電池使用過(guò)程中，電解質(zhì)的堿性增強(qiáng)

B.鋅粉是該電池的負(fù)極

C.MnO2 電極的電極反應(yīng)式：MnO2+eˉ＋H2O=MnO(OH)+OHˉ

D.當(dāng)電池使用時(shí)，OHˉ移向電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B都是芳香族化合物，水解得到和1mol醋酸。A、B的相對(duì)分子質(zhì)量都不超過(guò)200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.2%。A溶液具有酸性，不能使氯化鐵溶液顯色。

（1）A、B相對(duì)分子質(zhì)量之差為____________________。

（2）1個(gè)B中應(yīng)該有____________________個(gè)氧原子。

（3）A的分子式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：

（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過(guò)以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過(guò)濾除去干燥劑 d．加入無(wú)水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過(guò)濾．為了防止倒吸，減壓過(guò)濾完成后應(yīng)先________________，再______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】瘦肉精，學(xué)名鹽酸克倫特羅，該藥物既不是獸藥，也不是飼料添加劑，而是腎上腺類神經(jīng)興奮劑，可以增加動(dòng)物的瘦肉量.減少飼料使用.使肉品提早上市，降低成本，但對(duì)人體會(huì)產(chǎn)生副作用，鹽酸克倫特羅分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．瘦肉精的分子式是C11H18ON2Cl2

B．物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和水解反應(yīng)

C．1mol鹽酸克倫特羅最多能與4molNaOH反應(yīng)

D．鹽酸克倫特羅分子中至少有7個(gè)碳原子共面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法，解決數(shù)億人口生存問(wèn)題�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的H=___ kJ·mol-1。該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為___。

(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)進(jìn)料體積比V(N2)：V(H2)=1：3時(shí)平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：

①500℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp(30MPa)___ Kp(100MPa)。（填“<”、“=”、“>”）

②500℃、30MPa時(shí)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為___（保留2位有效數(shù)字），Kp=___(MPa)-2（列出計(jì)算式）。

(3)科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨，工作時(shí)陰極區(qū)的微觀示意如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。

①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為___。

②下列說(shuō)法正確的是___（填標(biāo)號(hào)）。

A．三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性

B．該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能

C．選擇性透過(guò)膜可允許N2和NH3通過(guò)，防止H2O進(jìn)入裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于水的電離平衡H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是

A.加熱，Kw增大，pH不變

B.向水中加入少量鹽酸，c(H＋)增大，Kw不變

C.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D.向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

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同步練習(xí)冊(cè)答案