質(zhì)量相同的氧氣和二氧化碳中所含原子個(gè)數(shù)之比為

A.11:8 B.11:12 C.1:1 D.3:2

B

【解析】

試題分析:設(shè)質(zhì)量都為mg,n(O2)=mol,n(CO2)=mol,由n=可知,物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)和物質(zhì)的量成正比,則氧氣和二氧化碳中所含原子個(gè)數(shù)之比為mol×2:mol×3=11:12,答案選B。

考點(diǎn):考查物質(zhì)的量的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省廣州市高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列水溶液中,能大量共存的一組離子是

A.Na+、H+、NO3-、SO32- B.K+、H+、SO42-、CH3COO-

C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D.K+、Fe3+、Cl-、SCN-

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.活化分子間發(fā)生的碰撞就是有效碰撞

B.增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率,原因是增大了活化分子百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增加

C.吸熱反應(yīng),升高溫度,v正增大,v逆減小

D.有氣體參與的反應(yīng)達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),平衡可能不移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是

A.把1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B.實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液,需稱取膽礬12.5g

C.1L水中溶解224 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol·L1

D.將7.4克氫氧化鈣放入燒杯中,加水?dāng)嚢枥鋮s后全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶并加水至刻度線,濃度為1 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.20mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.20mol/L,則c(NO3-)為

A.0.15mol/L B.0.10mol/L C.0.25mol/L D.0.50mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

A.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)已知某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程可以表示成下圖,

E1表示反應(yīng)物分子變成原子所吸收的熱量,E2表示這些原子重新成鍵形成生成物放出的熱量,請(qǐng)回答下列問題:

(1)據(jù)圖判斷該反應(yīng)是 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),如該反應(yīng)可逆,則其達(dá)到平衡后,其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”),其中B歷程表明此反應(yīng)改變的條件為 (填字母)。

A.增大反應(yīng)物的濃度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.使用催化劑

(2)下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵能:

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

O=O

O—H

H—Cl

鍵能(kJ·mol-1)

436

247

x

463

431

①若圖中表示反應(yīng)H2(g) +O2(g)=H2O(g) ΔH= - 241.8 kJ·mol-1,則x= kJ·mol-1(保留一位小數(shù))。

②催化劑、加熱條件下可用氧氣與氯化氫氣體反應(yīng)置換出氯氣,同時(shí)生成另一種氣態(tài)化合物,利用上表數(shù)據(jù)寫出該熱化學(xué)方程式 ,當(dāng)該反應(yīng)中有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),圖像中歷程A的E1= kJ(保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))

A.單位時(shí)間生成NA的A2同時(shí)生成NA的AB

B.容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化

C.單位時(shí)間生成2NA的AB同時(shí)生成NA的B2

D.單位時(shí)間生成NA的A2同時(shí)生成NA的B2

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中電離的方程式

HNO3 HClO

NaHCO3

(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。

(3)己知:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

回答下列問題:

①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_________________。

②H2的燃燒熱為_______________,C的燃燒熱為__________________.

③燃燒l0gH2 生成液態(tài)水,放出的熱量為_________________.

④CO的燃燒熱為___________,其熱化學(xué)方程式為_____________ __________.

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