5．下列說法正確的是（　�。�
A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正極亦發(fā)生還原反應(yīng)
C．Cl2與堿溶液的反應(yīng)，實質(zhì)是HClO與OH-的反應(yīng)
D．從氯水中分離出HClO，可加入CaCO3蒸餾

分析 A、根據(jù)離子中某元素的化合價來分析其氧化性或還原性；
B、電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)；
C、Cl2與堿溶液的反應(yīng)，實質(zhì)是氯氣與水反應(yīng)生成有次氯酸和鹽酸與堿反應(yīng)；
D、碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)，但不會和次氯酸反應(yīng)，對于反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，碳酸鈣消耗了鹽酸，促進反應(yīng)向正方向移動，所以次氯酸會增加．

解答 解：A、最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價的陰離子具有還原性，如I-；但Fe2+、SO32-都既有氧化性又有還原性，故A錯誤；
B、電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C、Cl2與堿溶液的反應(yīng)，實質(zhì)是氯氣與水反應(yīng)生成有次氯酸和鹽酸與堿反應(yīng)，而不是單一的次氯酸與堿中和反應(yīng)，故C錯誤；
D、碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)，但不會和次氯酸反應(yīng)，對于反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，碳酸鈣消耗了鹽酸，促進反應(yīng)向正方向移動，所以次氯酸會增加，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性、氧化、還原反應(yīng)，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化合價來分析問題，并能舉出常見的例子來解答此類習(xí)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．用A+、B-、C、D、E和F分別表示含有18個電子的六種微粒（粒子或分子），請回答：
（1）A元素是K、B元素是Cl．（用元素符號表示）
（2）C是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是HCl．
（3）D是所有含18電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是F2．
（4）E是由兩種元素組成的三原子分子，其電子式是．
（5）F分子中含有4個原子，其分子式是H2O2或PH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將0.4mol/LNaHS溶液與0.2mol/LKOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是（已知HS-的水解程度大于電離程度）（　　）
A．c（Na+）＞c（HS-）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（H+）＞c（OH-）
C．2 c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）D．c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（HS-）+2 c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．

已知：
①E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在一定條件下，1mol E能與2mol H2反應(yīng)生成F；
②R-CH═CH2$?_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③有機物D的摩爾質(zhì)量為88g•mol-1，其核磁共振氫譜有3組峰；
④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈．
回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物B2-甲基-1-丙醇；
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；
（4）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機物甲有13種，寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式；
（5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：

X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCH3，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為NaOH水溶液加熱，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知反應(yīng)：2A（g）?2B（g）+D（？）；△H＜0．在一定溫度下，將1molA充入恒容密閉容器中充分反應(yīng)達平衡，以下說法正確的是（　�。�
A．降低溫度，當(dāng)A質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)已達平衡
B．若D為氣體，再加入1mol A，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．升高溫度，正反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D．若D為固體，再加入1mol A，平衡不移動，A在混合氣體中的百分含量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關(guān)注．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min），
②H2的轉(zhuǎn)化率為75%．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CDF．
A、升高溫度                       B、充入He（g），使體系壓強增大
C、將H2O（g）從體系中分離        D、再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化劑                     F、縮小容器體積
（2）①反應(yīng)進行到3min時，同種物質(zhì)的v正 與v逆的關(guān)系：v正＞v逆 （填＞，=，＜）
②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
經(jīng)計算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{16}{3}$．

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17．下列醇中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化為酮的是（　�。�
①②③CH3OH④⑤⑥
A．①④⑤B．④⑥C．②⑥D．①②⑥

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14．在如圖所示的微粒中，氧化性最強的是（　　）
A．B．C．D．

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15．氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e→NO+2H2O，現(xiàn)有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成．

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