Question

向8 g某+2價金屬的氧化物固體中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100 mL，在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解，一定時間后，在一個電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL氧氣，在另一個電極上得到1.28 g金屬。
(1)根據(jù)計算確定金屬的名稱。
(2)計算通電后所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(溶液體積按100 mL計算)。

Answer 1

(1)設(shè)+2價金屬為M，因n(O₂)==0.01 mol，根據(jù)：2M～4e^-～O₂可知，M的物質(zhì)的量
0.02 mol，其摩爾質(zhì)量為1.28 g/0.02 mol=64 g·mol^-1，則金屬為銅。
(2)依Cu～H₂SO₄得：n(H₂SO₄)=0.02 mol。故c(H₂SO₄)=0.02 mol/0.1 L=0.2 mol·L^-1。