Question

如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K⁺通過，該電池充、放電的化學(xué)方程式為：2K₂S₂+KI₃

K₂S₄+3KI．裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．當閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（　�。�

A．閉合K時，K+從右到左通過離子交換膜

B．閉合K時，B的電極反應(yīng)式為：I3-+2e-═3I-

C．閉合K時，X的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑

D．閉合K時，當有0.1molK+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L

Answer 1

當閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，說明X極生成OH^-，應(yīng)為電解池的陰極，Y為電解池的陽極，A為原電池的負極，B為原電池的正極，則
A．原電池工作時，陽離子向正極移動，應(yīng)從左到右通過離子交換膜，故A錯誤；
B．B為原電池的正極，電極反應(yīng)式為I₃^-+2e^-═3I^-，故B正確；
C．閉合K時，X的電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，故C錯誤；
D．當有0.1molK⁺通過離子交換膜，說明有1mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，可知生成氫氣0.05mol，體積為1.12L，故D錯誤．
故選B．