分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會(huì)減少的是（　　）
A、H+
B、HC03-
C、OH-
D、Ag+
考點(diǎn)：離子共存問題,氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：溶液中通入氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，與氯氣、鹽酸、次氯酸反應(yīng)的離子，其濃度減小，以此來解答．
解答： 解：溶液中通入氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，
A．氫離子不反應(yīng)，且氯氣與水反應(yīng)生成酸，氫離子濃度增大，故A選；
B．反應(yīng)生成的鹽酸與HC03-反應(yīng)，HC03-的濃度減小，故B不選；
C．反應(yīng)生成的氫離子與OH-反應(yīng)，OH-的濃度減小，故C不選；
D．反應(yīng)生成的鹽酸與Ag+反應(yīng)生成沉淀，Ag+的濃度減小，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氯氣的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意氯水的成分及性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)正確的是（　　）
A、往溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成說明一定有SO42-
B、向待測(cè)溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味可使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定存在大量CO32-
C、往待測(cè)溶液中加入氯水然后再滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明一定有Fe3+
D、向待測(cè)溶液中加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（　�。�
A、用排空氣法收集NO2，選①
B、用自來水制取蒸餾水，選④
C、用CC14提取碘水中的碘，選②
D、配制100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，選③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五種溶液，如果只用一種試劑把它們區(qū)別開來，這種試劑是（　�。�
A、氨水
B、AgNO3
C、NaOH
D、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1體積pH=2的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（　�。�
A、8.0B、9.0
C、10.0D、11.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于容量瓶使用的敘述中，正確的是（　�。�
A、為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸左右振蕩
B、用蒸餾水洗后必須要將容量瓶烘干
C、為了操作簡(jiǎn)便，濃溶液稀釋可直接在容量瓶中進(jìn)行
D、使用前要檢查容量瓶是否漏液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中2c（K+）=2c（Cl-）=c（Na+）=2c（SO42-），則其溶質(zhì)可能是（　�。�
A、NaCl  K2SO4
B、KCl  Na2SO4  NaCl
C、NaCl  K2SO4  Na2SO4
D、K2SO4  KCl  Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、常溫下，2.7 g 鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，得到的電子數(shù)為0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LSO2與22.4LO2在催化劑作用下反應(yīng)，一定生成2NA個(gè)SO3
C、常溫常壓下，16g臭氧含有的氧原子數(shù)目為NA
D、通常狀況下，11.2LCO2含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲配制500mL2.00mol/L的MgSO4溶液．
（1）現(xiàn)在下列儀器：托盤天平、藥匙、量筒，燒杯還缺少的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
．
（2）需稱取無水硫酸鎂的質(zhì)量為：
 
g．
（3）如果定容時(shí)仰視會(huì)導(dǎo)致溶液濃度
 
2.00mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案