Question

鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應(yīng)為Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O．關(guān)于該電池說法正確的是（　�。�

A．鎂合金作為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時H₂O₂在正極得電子，被還原

C．負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e^-=Mg²⁺

D．放電時正極附近溶液酸性增強(qiáng)

Answer 1

分析：鎂燃料電池中，負(fù)極金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極是雙氧水發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，可以根據(jù)兩極區(qū)附近氫離子和氫氧根離子之間的變化來確定溶液酸堿性的變化．

解答：解：A、根據(jù)總反應(yīng)：Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O，則負(fù)極是金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B、根據(jù)總反應(yīng)：Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O，則正極是雙氧水發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，雙氧水被還原，故B正確；
C、根據(jù)總反應(yīng)：Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O，則負(fù)極是金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Mg-2e^-=Mg²⁺，故C正確；
D、根據(jù)放電時正極反應(yīng)為：2e^-+2H⁺+H₂O₂=2H₂O，則正極上氫離子濃度減小，溶液酸性減弱，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷離子的定向移動．