【題目】新華社報(bào)道:全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下,更快更好地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”,參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)?梢(jiàn)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視,試回答下列問(wèn)題:
(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101kPa時(shí):
①C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-126.4kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol
則在25℃、101kPa時(shí):
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=_____。
(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH>0
已知在1100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,此時(shí)平衡常數(shù)K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中,c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,則在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)?____(填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是___。
(3)目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol。
現(xiàn)向體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=____。
②下列措施能使增大的是____(填字母)。
A.升高溫度
B.再充入H2
C.再充入CO2
D.將H2O(g)從體系中分離
E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
【答案】+115.4 kJ/mol 增大 否 濃度商Q小于平衡常數(shù)K 0.225mol/(L·min) BD
【解析】
(1)①C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-126.4kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol
將①+③-×②得:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+115.4 kJ/mol
答案為:+115.4 kJ/mol
(2)①因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng),所以溫度升高,化學(xué)平衡正向移動(dòng),移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,此時(shí)平衡常數(shù)K值增大。答案為:增大
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中,c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,則在這種情況下,該反應(yīng)沒(méi)有處于化學(xué)平衡狀態(tài)。答案為:否
其判斷依據(jù)是Q=,平衡正向移動(dòng)。
答案為:濃度商Q小于平衡常數(shù)K
(3) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
起始量 1.00 3.00 0 0
變化量 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡量 0.25 0.75 0.75 0.75
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol/(L·min)
答案為:0.225mol/(L·min)
②A.升高溫度,平衡逆向移動(dòng),c(CH3OH)減小,c(CO2)增大,減小,不合題意;
B.再充入H2,平衡正向移動(dòng),c(CH3OH)增大,c(CO2) 減小,增大,符合題意;
C.再充入CO2,雖然平衡正向移動(dòng),c(CH3OH)增大,c(CO2)增大,但c(CO2)增大的更多,減小,不合題意;
D.將H2O(g)從體系中分離,平衡正向移動(dòng),c(CH3OH)增大,c(CO2) 減小,增大,符合題意;
E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大,c(CH3OH)不變,c(CO2)不變,不變,不合題意。
故選BD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】溫度T℃時(shí),在初始體積為1L的兩個(gè)密閉容器甲(恒容)、乙(恒壓)中分別加入0.2molA和0.1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) x C(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.x可能為4
B.M為容器甲
C.容器乙達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%
D.M的平衡常數(shù)大于N
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PHB是一種樹(shù)脂,有機(jī)物K是一種抗驚厥藥物,它們的合成路線如下:
已知:R、R′、R″代表烴基
①RCN→H2O/H+RCOOH
②RCOOH+
③+H2O
(1)B→C的反應(yīng)類型是_____.
(2)寫(xiě)出一定條件下C→D的化學(xué)方程式_____:.
(3)有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____.
(4)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式_____.
(5)已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應(yīng);K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán).寫(xiě)出一定條件下J→K的化學(xué)方程式:_____.
(6)S是A的一種同分異構(gòu)體,分子中沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu),S的核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰面積之比為6:3:1,則S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)出一種即可)_____.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某溫度下0.1 mol/L的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H+)>c(OH-),則下列關(guān)系一定正確的是( )
A. c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)
B. c(Na+)=0.1 mol/L≥c(B2-)
C. HB-的水解方程式為HB-+H2OB2-+H3O+
D. 在該鹽的溶液中,離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 還原劑是HCl,氧化劑是MnO2
B. 每生成1 molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C. 每消耗1 molMnO2,起還原劑作用的HCl消耗4mol
D. 生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì)
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。
A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度:點(diǎn)小于點(diǎn)
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于段
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【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)是LiClO4,溶于混合有機(jī)溶劑中,金屬鋰離子(Li+)通過(guò)電解質(zhì)遷移入二氧化錳晶格中,生成LiMnO2。
回答下列問(wèn)題:
(1)外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。
(2)電池的正極反應(yīng)式為___________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑________(填“是”或“否”),原因是_______。
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【題目】甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法,制備過(guò)程涉及的主要反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ:CH3OH(g)+12O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=483.6kJ/mol
(1)計(jì)算反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱△H2=___。
(2)750K下,在恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)=sHCHO(g)+H2(g),若起始?jí)簭?qiáng)為P0,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為a,則平衡時(shí)的總壓強(qiáng)P平=___(用含P0和a的式子表示):當(dāng)P0=101kPa,測(cè)得a=50.0%,計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=___kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),忽略其它反應(yīng))。
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