（10分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                                   ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                     。
（3）操作IV的順序依次為：                 、冷卻結(jié)晶、                  。
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②                                                        。
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　               　　　　　　　　。
②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         （用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

（本題10分，前6個(gè)每空1分，后2個(gè)空每空2分）
（1）取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不顯現(xiàn)紅色表明溶液不含F(xiàn)e3＋
（2）①除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2＋被氧化② 防止Fe2＋離子生成沉淀
（3）蒸發(fā)濃縮     過(guò)濾洗滌
（4）降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗
（5）①5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O  ②0．975

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南通模擬）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO4?7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 9.2
回答下列問(wèn)題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
漏斗、蒸發(fā)皿
漏斗、蒸發(fā)皿
．
（2）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
．
（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是
H2SO4
H2SO4
（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是
Ni2+、Fe2+
Ni2+、Fe2+
．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是
3.2-9.2
3.2-9.2
．
（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是
防止在濃縮結(jié)晶過(guò)程中Ni2+水解
防止在濃縮結(jié)晶過(guò)程中Ni2+水解
．
（6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），其原因可能是
H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的
H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從含鎳廢催化劑中可回收鎳，其流程如下：

某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 9.2
回答下列問(wèn)題：
（1）“堿浸”的目的是除去
Al、Al2O3、油脂
Al、Al2O3、油脂
．
（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是
H2SO4
H2SO4
（填化學(xué)式）．酸浸后，濾液②中可能含有的金屬離子是
Ni2+、Fe2+
Ni2+、Fe2+
．
（3）“調(diào)pH為2～3”的目的是
防止在濃縮結(jié)晶過(guò)程中Ni2+水解
防止在濃縮結(jié)晶過(guò)程中Ni2+水解
．
（4）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），可能是由于生產(chǎn)過(guò)程中
H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的
H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的
．
（5）NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式是
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如圖流程來(lái)制備．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO4?7H2O）過(guò)程中，其中
鐵
鐵
（填物質(zhì)名稱）往往要過(guò)量，理由是
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
bcae
bcae
．（按前后順序填）
a．過(guò)濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、
洗滌
洗滌
、定容、搖勻．
（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是
還原Fe3+為Fe2+
還原Fe3+為Fe2+
．
（5）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
．
（6）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量
偏高
偏高
．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（7）某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4?7H2O），過(guò)程如下：

（1）將過(guò)程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是
ACD
ACD
；
A．品紅溶液     B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
（2）過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
；
（3）過(guò)程③中，需加入的物質(zhì)是
Fe
Fe
；
（4）過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架，還需要的儀器有
蒸發(fā)皿、玻璃棒
蒸發(fā)皿、玻璃棒
；
（5）過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的
C
C
（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．稀硫酸         B．CaCO3       C．NaOH溶液
（6）過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70-80℃，目的是
促進(jìn)Fe3+的水解
促進(jìn)Fe3+的水解
；
（7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①用分析天平稱取2.700g樣品；
②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液；
③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO4）]n；
則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
31.1%
31.1%
．（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鹽是電鍍工業(yè)的重要原料．工業(yè)制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的第一步是將不溶于水的Cr2O3在強(qiáng)堿性（如KOH）條件下，用KClO3氧化，得到易溶于水的鉻酸鉀（K2CrO4）和KCl，過(guò)濾后，將含有鉻酸鉀的濾液酸化，使其轉(zhuǎn)變?yōu)橹劂t酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為2Cr
O
2-
4
+2H+═Cr2
O
2-
7
+H2O．
回答下列問(wèn)題：（本題注意有效數(shù)字位數(shù)保留）
（1）寫(xiě)出由Cr2O3制備鉻酸鉀的化學(xué)方程式：
 
．
（2）工業(yè)上制備100kg重鉻酸鉀需要KClO3
 
kg．
（3）電鍍后的廢水中含六價(jià)鉻對(duì)人體有毒，要經(jīng)化學(xué)處理后才能排入，方法是用綠礬（FeSO4?7H2O）在酸性條件下把廢水中有害離子還原，其化學(xué)方程式為：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O．然后再加入過(guò)量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸t沉淀．
某化學(xué)小組取某地區(qū)含鉻廢水樣品250mL，每次取出20.00mL用5.625×10-3mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，四次滴定分別用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①取用廢水使用的滴定管是
 
．
②求該地含鉻廢水中Ce2
O
2-
7
的物質(zhì)的量濃度．

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