2．決定化學反應速率的主要因素是（　�。�
A．溫度B．反應物的性質C．濃度D．催化劑

分析 反應物的本性為決定反應速率的內因，以此來解答．

解答 解：反應物的性質為決定化學反應速率的主要因素，而溫度、濃度、催化劑均為影響反應速率的外界因素，
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握速率的影響因素及內因、外因的差異為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知下列溶液的溶質都是強電解質，這些溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．軟性隱形眼鏡是由甲基丙烯酸羥乙酯[CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH]的高聚物HEMA制成的超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知：①
②CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯．
試寫出：
（1）A、E的結構簡式分別為：ACH2=CHCH3、E（CH3）2C（OH）COOH．
（2）寫出下列反應的反應類型：C→D氧化反應，E→F消去反應．
（3）寫出下列轉化的化學方程式：I→GCH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl；G+F→HHOCH2CH2OH+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．足量鐵加入少量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．Ⅰ．Fe3+具有氧化性，實驗室測定含碘廢液中I-的含量的過程如下：量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2mol•L-1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，搖勻．小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500mol•L-1標準K2Cr2O7溶液進行滴定到終點．重復3次，數(shù)據(jù)記錄如表：
次數(shù)123
滴定體積/mL19.9820.0219.00
（1）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2mol•L-1 H2SO4的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4平衡逆向移動，抑制Fe3+水解．（用離子方程式和語言敘述解釋）
（2）上述過程中涉及的反應：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）根據(jù)滴定有關數(shù)據(jù)，該廢液中I-含量是15.24g•L-1．
（4）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的是A．
A．終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
B．錐形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗
D．盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡．
Ⅱ．Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點．某學習小組同學設計如下實驗：
實驗編號實驗操作現(xiàn)象
1向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液無白色沉淀生成
2向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液紫紅色不褪去
3向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液有白色沉淀生成
請回答：
（1）設計實驗①的目的是排除NO3-的干擾．
（2）實驗③可得出結論是Fe3+能氧化Ag．
（3）寫出實驗②中反應的離子方程式Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（4）根據(jù)以上實驗，F(xiàn)e3+和Ag+的氧化性相對強弱與離子濃度有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取2.3g A與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．則該有機物的分子式為（　　）
A．C2H6B．C2H6OC．C2H4OD．C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol•L-1硫酸中，然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉為Fe3+，Cr2O${\;}_{7}^{2-}$全部轉化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液物質的量濃度是（　�。�
A．0.05 mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.3 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有七種物質：①甲烷、②苯、③聚乙炔、④聚異戊二烯、⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（　　）
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦C．③⑤⑦D．③④⑤⑦

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